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    有一碱性溶液250 mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种．若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775 g的白色沉淀物，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0.625 mol/L的NaOH溶液100 mL完全反应，该碱溶液的可能组成是


    1. A.
      NaOH、Na2CO3
    2. B.
      NaHCO3、Na2CO3
    3. C.
      只含NaHCO3
    4. D.
      只含Na2CO3
    B
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    科目：高中化学 来源：河北省秦皇岛一中2008－2009学年高一下学期第二次月考化学试题 题型：013

    有一碱性溶液250 mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种．若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775 g的白色沉淀物，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0.625 mol/L的NaOH溶液100 mL完全反应，该碱溶液的可能组成是

    [　　]

    A．

    NaOH、Na2CO3

    B．

    NaHCO3、Na2CO3

    C．

    只含NaHCO3

    D．

    只含Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）高铁酸钾是一种重要的水的处理剂，实验可用下列流程制取高铁酸钾，

    ⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。

    ⑵将研磨的Fe(NO3)3 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。

    采用少量多次加入，其目的是___________________________；该反应的离子方程为：

    _____________________________________。

    ⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为：_____________________________。

    ⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO3、KCl、KOH等杂质。

    ⑸在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。

        ①滴定时适宜选用的滴定管是：         (a、酸式，b、碱式)。

    ②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_________________。

    ③若上述过程中，测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________         。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市河西区高三总复习质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某实验小组设计了如下实验探究

    某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题：

    （1）铁的氯化物的制备与组成：在实验室中，FeCl2可用________和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和

    ________反应制备。现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，则该样

    品中FeCl2和FeC13物质的量之比为__________。

    （2）水处理剂和高容量电池材料――高铁酸钾（K2FeO4）的制备与应用：

    FeC13与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________；

    与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，其正极电极反应式为

    ________________________________________________________________________。

    （3）光敏材料三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中铁元素含量的测定：

    步骤一：称量10.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同时MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤三：用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO还原成Mn2+。

    重复步骤二、三操作，步骤三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。

    ①步骤一中除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________________；步骤三滴定过程中盛装KMn4溶液的仪器名称为___________；滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为_________色，静置半分钟溶液颜色不再变化，确认为滴定终点。

    ②步骤二加入锌粉的目的是_______________________________；

    写出锌参与反应的离子方程式：____________________________________________。

    ③实验测得该晶体中铁元素的质量分数为____________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“无影响”）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一碱性溶液250 mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775 g的白色沉淀物，另取同样体积该碱性溶液，恰能使浓度为0.625 mol/L的NaOH溶液100 mL完全反应，该碱性溶液的可能组成是(    )

    A．NaOH、Na2CO3                    B．NaHCO3、Na2CO3

    C．只含NaHCO3                         D．只含Na2CO3

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