Question

17．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量 Na：23  O：16  H：1）（　　）

• A． 78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A
• B． 18g水中含有的电子数为10N_A
• C． 常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH₂，发生转移的电子数小于2N_A
• D． 在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2N_A

Answer 1

分析 A、Na₂O₂由2个Na⁺和1个O₂^2-构成；
B、根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，每个水分子含有10个电子，根据N=nN_A计算原子数目．
C、根据H元素化合价变化分析；
D、铝离子水解分析判断；

解答 解：A、78gNa₂O₂的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，Na₂O₂由2个Na⁺和1个O₂^2-构成，故1molNa₂O₂中含1mol阴离子，即N_A个，故A错误；
B、18g水的物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，每个水分子含有10个电子，所以18g水中含有的电子数为1mol×10×N_Amol^-1=10N_A，故B正确；
C、标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，钠从盐酸中置换出1molH₂，转移2mol电子，故发生转移的电子数为2N_A，常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH₂，发生转移的电子数小于2N_A，故C正确；
D、在1L2mol/L的硝酸铝溶液中，铝离子物质的量应为1L×2mol/L=2MOL，但溶液中铝离子水解减小，含有的铝离子数小于2N_A，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积应用条件分析，物质的量和微粒数的计算分析，注意盐类水解的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．