Question

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是（    ）

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷的电极反应式是：CH₄+10OH ^-－8e^-==CO₃^2-+7H₂O

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。所以在该燃料电池中，甲烷在负极通入，氧气在正极通入。因此选项A、B、D都是正确的。根据总的反应方程式可知，反应是消耗氢氧化钾的，物质的量就是，C不正确，答案选C。

考点：考查燃料电池的有关判断

点评：燃料电池是原电池的一种，原理是相同的，判断的依据和一般的原电池相同。即在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。但需要注意的是电极反应式的书写要考虑到电解质溶液的酸碱性。