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    【题目】【2016届南通三调】下列有关物质性质的应用正确的是( )

    A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂

    C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、次氯酸钙有强氧化性，能消毒，故A正确；B、木炭有吸附性，能除味，故B错误；C、氧化铝能电解产生铝，用于工业上冶炼铝，故C错误；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作能达成实验目的的是

    A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Brˉ

    B．用CuSO4溶液除去由电石和饱和食盐水反应生成的乙炔气体中的杂质

    C．用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

    D．将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液以检验乙烯的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届苏州一模】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是

    A．原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W＜Y＜Z

    B．原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

    C．元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W

    D．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有关元素性质的说法不正确的是( )

    A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

    B. 下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是④

    C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

    D. 某元素X的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )

    A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

    B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

    C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

    D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤蒸馏获得

    B．直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生化学反应

    C．石油的裂化、裂解和煤的干馏、气化都属于化学变化

    D．石油裂解是生产乙烯的主要方法，乙烯和聚乙烯均能使溴水发生反应而褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届郴州一模】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3—与SO42—的物质的量浓度之比一定不是

    A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，发生下列几种反应:

    2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H2O

    Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 Br2 ＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3

    根据上述反应，下列结论正确的是（ ）

    A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—

    B．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+

    C．反应·中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2mol

    D．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl— ＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣═FeO4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（ ）

    A．已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2

    B．每产生1molCl﹣，转移2mol电子

    C．FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

    D．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

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