【题目】关于的说法正确的是
A. 所有碳原子有可能都在同一平面上
B. 最多可能有9个碳原子在同一平面上
C. 只可能有3个碳原子在同一直线上
D. 有7个碳原子可能在同一条直线上
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【题目】某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )
A. 离O点越远的元素原子半径越大
B. 虚线相连的元素处于同一族
C. N点代表的是图中金属性最强的元素
D. M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物,下列判断正确的是( )
A.自然界存在游离态的W、X、Y
B.简单氢化物的稳定性:Y>Z
C.Z元素的氧化物对应的水化物的酸性一定强于Y
D.W元素的单质在化学反应中只能表现还原性
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【题目】将CO2转化成有机物可有效实现碳循环,如下CO2转化成有机物的反应中,原子利用率最高的是( )
A.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
B.CO2+3H2CH3OH+H2O
C.CO2+CH4CH3COOH
D.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
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【题目】研究发现,在元素周期表中处于如图位置的元素性质往往相似。由此推测下面有关锂及其化合物的性质的叙述错误的是( )
A.锂在过量氧气中燃烧,主要产物是Li2O而不是Li2O2
B.在相同温度下,溶解度Li2CO3小于LiHCO3
C.Li2CO3受热很难分解
D.少量的锂保存在石蜡中
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体,则所得黑色固体的质量是( )
A.12g B.16g C.24g D.48g
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【题目】某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。
(1)指出仪器①的名称:___。
(2)装置B检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可以为___。
(3)装置C中盛装溴水用以检验SO2的___性,则C中反应的离子方程式为___。
(4)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液,通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设:
①假设一:该白色沉淀为CaSO3;
假设二:该白色沉淀为___;
假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
②基于假设一,同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案:
限选的试剂:0.5mol·L-1HCl、0.5 mol·L-1H2SO4、0.5mol·L-1BaCl2、1mol·L-1NaOH、品红溶液。
第1步,将D中沉淀过滤、洗涤干净,备用。
请回答洗涤沉淀的方法:___。
第2步,用另一只干净试管取少量沉淀样品,加入___(试剂),塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入盛有___的试管中。若出现固体完全溶解,出现气泡,且该溶液褪色现象,则假设一成立。
(5)装置E中盛放的试剂是__,作用是___。
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【题目】乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物,如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 正四面体烷的二氯代物只有1种
B. 乙炔生成乙烯基乙炔是取代反应
C. 由乙炔制得的四种有机物的含碳量不同
D. 苯乙烯与环辛四烯分子式不同
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【题目】碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途,海洋中虽然含碘的浓度相当小,每升海水中平均含碘0.06mg,但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×1010t,比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘0.3%~0.5%,有的可达1%,比海水中碘的浓度高出十几万倍!海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室提取碘的流程如下:
(1)实验操作①的名称是_________,实验操作③所用主要仪器名称为____________,实验②发生的离子反应方程式为 ___________________。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是___________(填序号)。
A.四氯化碳(沸点77℃) B.酒精(沸点78℃) C.苯(沸点80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,为消耗此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量_________(填序号)溶液,反应的离子方程式为___________。
A.KIO3 B.HClO C.Br2 D.KI
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂,采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置除未加沸石外的错误之处(有处填几处,下列空白可不填满,也可补充)。
①____________
②____________
③____________
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