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    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。

       （2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是           。

             ①增大压强                      ②通入He

    ③使用催化剂          ④降低温度

       （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为      ；

    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

            ①b极为      极，电极反应式               ；

    c极为       极，电极反应式                      

     ②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为        （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

     

    （1）△H=－92.4kJ/mol   （2分）

       （2）① ④    （2分）

       （3）66.67% 或2/3  （2分）

       （4）①正极，O2+4H++4e-=2H2O；阳极，2Cl--2e-=Cl2↑（每空2分，共8分）

    ② 13（2分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5 kJ/mol  

    2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

        尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。

    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。

    ②在该温度下，反应的平衡常数K =           。（只写出计算结果）

    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明      （填字母）。

    A．该反应的反应物混合后很不稳定

    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

    D．该反应在一定条件下能自发进行

    E．该反应使用催化剂意义不大

    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是      。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

              4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1

    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=_________________。

    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

    A.增大压强   B.降低温度   C.使用催化剂   D. 增大反应物的浓度 

    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      

    ①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________

    ②达到平衡时NH3的体积分数为___________%

    (4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

    请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 题型：填空题

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
    （1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
    N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol
    2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol
    若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①图像中T2和T1的关系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
    “等于”或“无法确定”）。
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最　　高的是______（填字母）。
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为________mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=________________________。
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    则500s内NO2的平均生成速率为                                    。
    ②现以H2、O2、熔融盐W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，
    装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：2011届云南省蒙自高级中学高三1月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
    （2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是           。
    ①增大压强                     ②通入He
    ③使用催化剂         ④降低温度
    （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为      ；
    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

    ①b极为      极，电极反应式               ；
    c极为      极，电极反应式                      
    ②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为        （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三第一学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （11分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)     △H=+180.5 kJ·mol－1

    2C(s)+ O2(g)=2CO(g)    △H=－221.0 kJ·mol－1

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5 kJ·mol－1

    ①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝             。

    ②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，则NO分子中化学键的键能为   　 　　　　    kJ·mol—1。

    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    ①前3s内的平均反应速率v (N2) = _________________________。

    ②在该温度下，反应的平衡常数K =       　　　     。（只写出计算结果）

    ③该可逆反应△S   0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     

    A．负极的电极反应式为：

    CO+O2—―2e-＝CO2

    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

     

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