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    【题目】配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是_____________________

    【答案】12.5g

    【解析】

    考查物质的量浓度的计算，溶质的物质的量为500×10－3×0.1mol=0.05mol， 因此所需CuSO4·5H2O的质量为0.05×250g=12.5g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
    （1）Z2+基态核外电子排布式为 ．
    （2）YX4﹣的空间构型是；与YX4﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是 ．
    （3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为；1molRX（W2H3）2分子中含有σ键数目为 ．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3 ， 可生成[Z（WH3）4]SO4 ， 下列说法正确的是 ．
    A.[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B.在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道
    C.[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）．
    ①该晶体的化学式为 ．
    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm﹣3 ， 阿伏伽德罗常数为NA ， 则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.原子半径：Y＞Z＞W＞X
    B.q属于离子化合物
    C.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应
    D.一定条件下，r与s能发生化合反应生成p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

    (1)A的分子式为____________。

    (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________，反应类型是____________。

    (3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式___________。

    (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式__________________。

    (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下：

    关于对咖啡鞣酸的下列叙述中，不正确的是( )

    A．分子式为C16H18O9

    B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

    C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

    D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理．
    实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
    （1）提出假设
    该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：
    假设1：可能为 ．
    假设2：可能为MgCO3 ．
    假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3yMg（OH）2]
    （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

    实验序号

    实验

    预期现象和结论

    实验Ⅱ

    将实验I中收集到的气体点燃

    ①

    实验Ⅲ

    取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量②

    产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3

    实验Ⅳ

    取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液

    产生白色沉淀；溶液中存在③离子


    （3）设计定量实验确定实验I的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中．实验前后装置A增重0.36g，装置B增重2.64g，则白色不溶物的化学式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，一定需要通电才能实现的是（ ）
    A.电解质电离
    B.电化学防腐
    C.蓄电池放电
    D.电解精炼铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如图．
    （1）“亮菌甲素”的分子式为： ， 1mol“亮菌甲素”跟溴水反应时最多消耗mol Br2；能发生水解反应的官能团名称是 ， 能发生还原反应的官能团名称是
    （2）有机物A能发生如下转化，其中G分子中的碳原子在一条直线上．
    信息提示：i．
    ii．R﹣O﹣CH3 R﹣OH（R为脂肪烃或芳香烃基）
    ①B→E的化学方程式是： ．
    ②G的结构简式是： ．
    ③H是G的一种同分异构体，可以发生水解反应，写出其结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）．已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂

    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是 ， 其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是（填化学式）．
    （2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是 ．
    a．除去C12中的杂质HCl b．干燥 c．提供后续水蒸气 d．观察装置是否堵塞
    （3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明 ．
    （4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到
    （5）装置E中发生反应的离子方程式为 ．

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