Question

如图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（　　）

• A、稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强
• B、随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO₃中的耐腐蚀性越来越弱
• C、Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H₂SO₄＞HCl＞HNO₃
• D、Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

Answer 1

考点：金属腐蚀的化学原理

专题：元素及其化合物

分析：A．由图中的曲线变化可知，硫酸对金属的腐蚀速率随随Cr含量增加而变大；
B．由图中的曲线变化可知，随着Fe含量增加，酸腐蚀性增强；
C．由图中的曲线变化可知，Cr含量等于13%时，盐酸、硝酸氢离子浓度相等，腐蚀速率与氢离子浓度大小成正比；
D．Cr含量小于13%时，三种酸中，有一段硝酸的氢离子浓度最大．

解答： 解：根据图中的纵横坐标可知，横坐标为Cr含量，纵坐标为金属被腐蚀的反应速率．
A．由图可知，硫酸对金属的腐蚀速率随随Cr含量增加而变大，当铬的含量远低于于13%时，稀硫酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硝酸弱，故A错误；
B．Fe-Cr合金中铁的含量与铬的含量呈反比，由图可知，随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO₃中的耐腐蚀性越来越弱，故B正确；
C．Cr含量等于13%时，盐酸、硝酸氢离子浓度相等，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H₂SO₄＞HCl=HNO₃，故C错误；
D．Cr含量小于13%时，三种酸中，有一段曲线表明硝酸的氢离子浓度最大，对Fe-Cr合金的腐蚀性最强，故D错误；
故选：B．

点评：本题以图形来考查学生对金属腐蚀的认识，明确图形中的曲线变化趋势及曲线的交点的含有是解答的关键，并能利用金属与酸的反应来分析解答金属的腐蚀，题目难度中等．