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    如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是（　　）
    A、Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多
    B、Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少
    C、Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少
    D、Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等
    考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡建立的过程
    专题：化学反应速率专题
    分析：容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）．由图可知，II的压强大，以此解答．
    解答： 解：容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），由图可知，II的压强大，则II中反应速率大，因该反应为气体体积不变的反应，压强增大，平衡不移动，则正逆反应速率始终相等，Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等，
    故选D．
    点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握反应为气体体积不变的反应为解答的关键，侧重分析能力与知识应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氮气的电子式N┇┇N
    B、S的结构示意图：
    C、CH4的比例模型：
    D、二氧化碳的结构式：O-C-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于化学变化的是（　　）
    A、煤的干馏B、蒸发
    C、萃取D、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语，应用正确的是（　　）
    A、硝基苯的结构简式是：
    B、乙炔的电子式是：
    C、乙醚分子的球棍模型是：
    D、甲酸中存在-CHO和-COOH两种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是（　　）
    A、已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，则H2的燃烧热为-241.8 kJ?mol-1
    B、已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2
    C、已知：
    1
    2
    H2SO4（浓）+NaOH（aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有△H1＜△H2
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
    B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C、将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色
    D、乙烯使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有C6H6 和C6H6O组成的混合物中，碳的质量分数为a%，则氧的质量分数为（　　）
    A、（1-a%）×
    8
    9
    B、a%×
    8
    9
    C、1-a%
    D、（1-13a%/12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用锌片与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（　　）
    A、加入硫酸钾溶液
    B、加入几滴硫酸铜溶液
    C、改用热的2mol/L硫酸溶液
    D、改用浓硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、4：1

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