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    9．硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是${\;}_{34}^{80}$Se．下列有关该同位素的说法止确的是（　　）
    A．质子数为80B．中子数为46C．电子数为114D．质量数为34

    分析 元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是34、质量数是80，中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．

    解答 解：A．质子数是34，故A错误；
    B．中子数=质量数-质子数=80-34=46，故B正确；
    C．核外电子数=质子数=34，故C错误；
    D．质量数是80，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号周围各个方向上数字的含义，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A验证Br2的氧化性强于l2将少量溴水加入Kl溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
    B探究石蜡油分解的产物含有烯烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氧化碳溶液中
    C探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水溶加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
    D验证Na能置换出醇烃基中的氢向一定量的无水乙醇中加入足量Na，测量生成气体的体积
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．SO2是重要的大气污染物，工业生产中产生的含SO2烟气必须脱硫后才能排放，脱去烟气中SO2的方法有多种，回答下列问题：
    （1）“热解气还原法”：CO还原SO2生成S4和CO2，反应的化学方程式为8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2．
    （2）“湿式吸收法”：利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．
    ①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是c（填字母，下同）．
    a．澄清石灰水  b．浓硫酸  C．Na2CO3溶液
    ②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是ab．
    a．c（HSO3-＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    ③工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小（设这个过程中溶液体积不变），当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L．
    ④“亚硫酸铵吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1所示，a点时n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1．
    （3）“离子膜电解法”利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解，将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-═S+2H2O，阳极产生气体的化学式为O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向某溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是
    （　　）
    A．原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+
    B．原溶液中一定含有Fe2+离子，不含Fe3+
    C．溶液中的Fe2+离子被氯气还原为Fe3+
    D．溶液中同时含Fe2+或Fe3+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．原子序数依次增大的前四周期五种元素X、Y、Z、M、W．已知X的一种单质是原子晶体，且是自然界中最坚硬的物质，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，M与Y同主族，且M元素的单质为淡黄色；Z与M同周期，且Z元素与Y元素可以形成两种化合物，其中一种化合物也为淡黄色；W是生活中使用最广泛的金属元素，且有+2和+3两种常见化合价．据此回答：
    （1）写出元素Z基态原子的电子排布式：1s22s22p63s1．
    （2）M元素与Y元素可形成MY3分子，利用价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型是平面三角形．
    （3）Z元素所在周期中，元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填碱的化学式）．X、Y、M三种元素形成的氢化物的稳定性最大的是H2O（填氯化物的化学式）．
    （4）X和W所形成的某种晶体胞结构如图所示，该晶体的化学式是FeC．
    （5）钾钾K2WY4是一种新型、高效、多功能的水处理剂，它在水中会逐渐反应产生一种红褐色的胶体和一种气体单质，请写出该反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是   （　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NA
    B．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
    C．1 mol金属钠在足量氧气中完全燃烧转移的电子数为2NA
    D．28g N2中含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于放热反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．反应物的总能量一定低于生成物的总能量
    B．所有的中和反应都为放热反应
    C．破坏反应物中的化学键所吸收的总能量大于形成生成物中化学键所放出的总能量
    D．放热反应，不必加热就可发生

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