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    25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2：1 的体积比混合，若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH（　　）
    A、大于7B、小于7
    C、等于7D、无法确定
    考点：探究溶液的酸碱性
    专题：
    分析：常温下，混合溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒及c（Cl-）=c（NH4+）判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，从而确定溶液的酸碱性．
    解答： 解：常温下，混合溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），溶液中c（Cl-）=c（NH4+），所以c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性，即pH=7，故选C．
    点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断溶液酸碱性，不能根据pH大小判断溶液的酸碱性，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl3 溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氨水，探究Fe3+、Fe2+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
    （1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式
     
    ；
    （2）设计实验方案，完成下列表格．
    探究内容实验方案实验现象
     
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例：H2C=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在现代无机化学研究中，对S-N化合物的研究非常活跃，青铜色聚合物（SN）x是第一个不含金属组分的超导体．
    （1）S2-的离子结构示意图为
     
    ，N在周期表的位置是
     
    ．
    （2）SO2与NO2反应生成两种氧化物，这两种氧化物是
     
    和
     
    ．
    （3）工业上常用氨水吸收含SO2的尾气，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）SmNn是制备聚合物（SN）x的重要原料，制备（SN）x反应的化学方程式为：6SCl2+16NH3═SmNn+2S+yNH4Cl
    ①SCl2的电子式为：
     
    ．
    ②SmNn的化学式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸；溶液中大量减少的离子是（　　）
    A、Ba2+
    B、Cl-
    C、HCO3-
    D、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂利用褐煤熔灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如图1：已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃．
    （1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol?L-1 时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是
     
    ．
    （4）操作“X”的名称为
     
    ．
    （5）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为
     

    （6）某科研小组用GeO2作合成氨反应的催化剂，研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影响，实验结果可表示成如图2（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    ①图象中T2和T1的关系是
     
    ．
    A．T2＞T1B．T2＜T1 C．T2=T1D．无法确定
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    （填字母）． 
    ③若容器容积为1L，在起始体系中加入1molN2、n=3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
     
    ．保持容器体积不变，再向容器中加入1molN2、n=3molH2，反应达到平衡时，H2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作完全正确的是（　　）
    实验事实结论
    ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
    BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
    CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32-＜AlO2-
    D常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧
    气反应    		非金属性：P＞N
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
    B、除去CO2中的HCl气体，只需将气体通过饱和的Na2CO3溶液
    C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-
    D、将0.1mol/L的AlCl3溶液100ml逐滴加到0.1mol/L的NaOH溶液200ml中与将0.1mol/L的NaOH溶液200ml逐滴加到0.1mol/L的AlCl3溶液100ml中，发生的现象和产生沉淀都一样

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