Question

【题目】（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S +2KNO3+3C= K2S+N2 ↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是___（填化学式)。

（2）工业废水中的Cr2O72-有毒，常在酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为___。

（3）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___。

Answer 1

【答案】S、KNO3 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 1:1

【解析】

(1)S +2KNO3+3C= K2S+N2 ↑+3CO2↑，反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，据此分析判断；

(2)Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Cr3+，据此书写方程式；

(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0价，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0价，反应中氧化产物和还原产物都是氢气，据此分析解答。

(1)S +2KNO3+3C= K2S+N2 ↑+3CO2↑，反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，所以氧化剂是S和KNO3，还原剂是C，氧化剂KNO3被还原，故答案为：S、KNO3；

(2)Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Cr3+，反应的离子方程式是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；

(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素的化合价为-1价，具有强还原性，与水反应时为还原剂，水是氧化剂，每生成1mol氢气转移1mol电子，因此该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，其质量之比是1∶1，故答案为：1∶1。