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    6．下列物质的加工过程中，原料和产品中所含分子总数基本上相符的是（　　）
    A．石油的分馏B．石油裂化C．石油裂解D．煤的干馏

    分析 分馏是物理变化，所以分子总数基本不变；而热裂化、裂解的原理与裂化相同，均将较长碳链的烃在高温下发生反应生成短碳链烃的过程，所以分子数必定增加，以此来解答．

    解答 解：A．分馏是物理变化，所以分子总数基本不变，故A正确；
    B．裂化将较长碳链的烃在高温下发生反应生成短碳链烃的过程，所以分子数必定增加，故B错误；
    C．裂解的原理与裂化相同，所以分子数也会增加，故C错误；
    D．煤的干馏发生复杂的物理、化学变化，生成粗苯、煤焦油等，分子数增多，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查化学反应，侧重考查石油与煤的综合利用，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水
    B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
    C．检验食盐中是否含有KIO3：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
    D．证明在相同温度下Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]：向10mL0.2 mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液，观察现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列溶液中，c（H+）由小到大的排列顺序是③④①②
    ①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液
    ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水（D2O）的质量约为18g
    B．常温下，0.5molAl与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.03×1022
    C．标况下，17g NH3和22.4LH2O含有相同的电子数
    D．50mL0.5mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+数目和0.005mol F_所含电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．能源是人类生存和发展的重要支柱．研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-b kJ•mol-1，CH3OH的燃烧热
    △H3=-c kJ•mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）甲醇是一种可（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是．
    （2）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ•mol-1．
    （3）H2的燃烧热△H=$\frac{a+c-b}{2}$KJ/mol．
    （4）一些化学键键能如下：C=O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=2f-d-$\frac{e}{2}$（用d、e、f的代数式表示）．
    （5）H2和CO的混合气体n mol，充分燃烧共放出Q kJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）．
    （6）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在25℃时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（　　）
    A．相等B．前者比后者大3倍
    C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．断裂 1 mol A-A 键和 1 mol B-B 键放出 x kJ 的能量
    C．断裂 2 mol A-B 键需要吸收 y kJ 的能量
    D．2 mol AB 的总能量大于1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．

    （1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步：
    ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
    ②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示：
    ①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
    其原理如图3所示：
    Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
    ②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．
    相关反应反应热平衡常数
    FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
    $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
    FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞0（填“＞”或“＜”）．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．

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