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    6．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（　　）
    A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
    B．图示转化反应均为氧化还原反应
    C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%
    D．严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇

    分析 A．CO既不能与酸反应，也不能与碱反应，属于不成盐化合物；
    B．根据流程图，其中SO3溶于水形成硫酸，CaO溶于水形成Ca（OH）2，不属于氧化还原反应；
    C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中，有效成分为ClO-，反应同时还产生CaCl2；
    D．工业酒精含有甲醇，是有毒物质．

    解答 解：A．CO既不能与酸反应，也不能与碱反应，属于不成盐化合物，其余为酸性氧化物，故A错误；
    B．根据流程图，其中SO3溶于水形成硫酸，CaO溶于水形成Ca（OH）2，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中，有效成分为ClO-，反应同时还产生CaCl2，因此原子利用率不为100%，故C错误；
    D．工业酒精含有甲醇，是有毒物质，因此严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学基本知识，明确基本的无机反应，把握住一些化学的基本概念是解题的关键．本题难度不大，是基础题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解后得到深蓝色的透明溶液，形成该溶液是因为产生了配合离子[Cu（NH3）4]2+
    B．NH4+的空间构型是正四面体形
    C．氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键
    D．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于氯气的叙述正确的是（　　）
    A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
    B．氯气在自然界中既有化合态，也有游离态
    C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气
    D．铁在足量氯气中燃烧生成氯化亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
    A．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
    C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
    D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验的操作或叙述正确是（　　）
    A．海带中碘元素检验的实验过程是灼烧→溶解→过滤→萃取
    B．用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流加至刻度线
    C．用有机溶剂苯萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗的下口放出
    D．用新制备的Cu（OH）2的悬浊液来鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    （2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）
    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    ③电解过程中若消耗6.3gNa2SO3，则阴极区变化的质量为2.2g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
    （3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）＜ 2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol/L（填写准确数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．前20号的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大．Y形成的化合物种类最多，X和Y可形成原子个数比为1：1和2：1的二元化合物；Z元素形成的单质是空气中的主要成分，X和Z可形成化合物Z2X4；化合物WX2为离子化合物，可与水反应生成气体，W元素的含量在地壳中排在第五位．下列说法错误的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素中的两种或三种只能生成2种18电子的分子
    B．Z2X4可作为火箭发动机的燃料
    C．WX2中只含离子键
    D．Z的氢化物比Y的氢化物更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Na2FeO4可通过电解法制备，装置如图，下列说法正确的是（　　）
    A．Pt周围的pH降低
    B．当生成标准状况下22.4LH2时，转移的电子数为1.5 NA
    C．阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
    D．制得1mol Na2FeO4，有8molOH-从左向右通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
    B．X、Y对应的简单离子的氧化性：Xm+＞Yn+
    C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
    D．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物

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