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    氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色，其中硝酸是工业的三大强酸之一．

    (1)试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，

    溶解等量的金属铜，用浓硝酸好，还是用稀硝酸好？写出反应的化学方程式并做简要解释：________________．

    (2)金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物．下图是各种不同密度的硝酸与铁反应时(相同温度)的还原产物分布图．

    ①某硝酸试剂瓶的标签注明：密度：1.26 g/mL，质量分数：50.0％．若取该试剂10 mL配成1000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；

    ②当硝酸溶液的密度为1.36 g/mL时，下列化学方程式中能较准确地表达Fe与过量硝酸反应的是________ (填序号)．

    a．2Fe＋10HNO32Fe(NO3)3＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

    b．4Fe＋18HNO34Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O

    c．2Fe＋6HNO32Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O

    (3)三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高达66.7％而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量(以氮元素的质量分数N％表示)．某品牌奶粉中N％为1.9％，若在100 g该奶粉中加入10 g三聚氰胺，则N％提高为原来的________倍(取整数)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?青岛模拟）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
    （1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；
    ②常温下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是
    强
    强
    （填“强”或“弱”）酸，HA与NH3?H2O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；
    （2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式
    Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
    Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
    ；
    （3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为
    Fe2+、Cu2+
    Fe2+、Cu2+
    （写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用
    c
    c
    （选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．浓氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
    （1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；
    ②常温下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是______（填“强”或“弱”）酸，HA与NH3?H2O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；
    （2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式______；
    （3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为______（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液　 c．酸性KmnO4溶液　 d．浓氨水．

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    科目：高中化学 来源：青岛模拟 题型：问答题

    氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
    （1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；
    ②常温下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是______（填“强”或“弱”）酸，HA与NH3?H2O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；
    （2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式______；
    （3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为______（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．浓氨水．
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    科目：高中化学 来源：2011年山东省青岛市高考化学模拟试卷（3月份）（解析版） 题型：解答题

    氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
    （1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；
    ②常温下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是______（填“强”或“弱”）酸，HA与NH3?H2O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；
    （2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式______；
    （3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为______（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．浓氨水．

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