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    [化学-选修3：物质结构与性质]

    铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 -

    (1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。

    (2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。

    (3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。

    N2H4

    NH3

    熔点/℃

    2

    -77.8

    沸点/℃

    113.5

    -33.5

    (4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。

    (5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____g•cm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）

    练习册系列答案
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    A. 该机物能与Na、NaOH发生反应

    B. 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应

    C. 该机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

    D. 该机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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    B. 在Ni催化下lmol丹参素最多可与4molH2加成

    C. 1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2

    D. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应

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    A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

    (1)A的分子式为_____；A→B的反应类型___；

    (2)写出结构简式：D __，M的结构简式为___。

    (3)写出下列反应的化学方程式：B→C:_____________；E→F_________________。

    (4)满足下列条件的H的同分异构体共有__________种。写出其中一种同分异构体的结构简式______。

    ①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期第四次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的选项正确的是

    A记录滴定终点碱液读数为11.80mL

    B.蒸干NaHCO3

    饱和溶液制备NaHCO3晶体

    C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

    D. 观察Fe(OH)2的生成

    A.A B.B C.C D.D

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三3月质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

    选项

    操 作

    现 象

    结 论

    A

    向蔗糖中加入浓硫酸

    蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    B

    向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

    溶液变成棕黄色,一段时间后，溶液中出现气泡， 随后有红褐色沉淀生成

    Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动

    C

    铝片先用砂纸打磨，再加入 到浓硝酸中

    无明显现象

    浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化

    D

    向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液

    先出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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    (1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。

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