Question

17．填写下列空白：（数值或单位错位不得分）
（1）H₂SO₄的摩尔质量为98g•mol^-1；
（2）要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为4：3．
（3）相等质量的CO和CO₂，相同条件下的体积之比为11：7．
（4）标准状况下，密度为0.75g•L^-1的NH₃与CH₄组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的8.4倍．
（5）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，则C的摩尔质量为5（a+b-d）g•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）以g/mol为单位，摩尔质量数值上与相对分子质量；
（2）NH₃与CH₄中氢原子个数之比为3：4；
（3）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$解答；
（4）根据M=ρV_m计算平均摩尔质量，相同条件下．气体密度之比等于摩尔质量之比；
（5）依据质量守恒计算C的质量，依据M=$\frac{m}{n}$计算．

解答 解：（1）H₂SO₄的相对分子质量为98，摩尔质量为 98g•mol^-1，
故答案为：98g•mol^-1； 
 （2）NH₃与CH₄中氢原子个数之比为3：4，故要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为4：3，
故答案为：4：3；
（3）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，可知质量相同的CO和CO₂，相同条件下气体的体积之比与摩尔质量成反比，即：44：28=11：7；
故答案为：11：7；
（4）混合气体平均摩尔质量为0.75g•L^-1×22.4L/mol=16.8g/mol，气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为$\frac{16.8g/mol}{2g/mol}$=8.4，
故答案为：8.4；
  （5）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，依据质量守恒可知C的质量为：a+b-d，则其摩尔质量为：：$\frac{a+b-d}{0.2mol}$=5（a+b-d） g•mol^-1；
故答案为：5（a+b-d） g•mol^-1．

点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大．