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    【题目】下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是

    A. 甲苯能使溴水水层褪色

    B. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯

    C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、甲苯能使溴水层褪色是萃取，物理过程，错误，不选A；B、甲基存在使苯环上容易发生取代反应，说明侧链对苯环的影响，错误，不选B；C、甲苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，苯环使甲基容易被氧化，正确，选C；D、甲苯在光照条件下河氯气反应，是侧链取代，但本来甲基就能发生取代反应，错误，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是

    A.小苏打——NaHCO3B.铁红——Fe(OH)3

    C.漂白粉——HClOD.石灰石——CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和"引火铁"，实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

    按要求填写下列空白：

    （1）实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是___ ；烧瓶C的作用是___________________；在试管D中收集得到的是____________。

    （2）实验时,U型管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____。

    （3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）____________。

    （4）试管E中发生反应的化学方程式是______________________________。

    （5）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须_____；E管中的反应开始后,在F出口处应____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）

    A. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    B. 第三周期主族元素的最高正价随原子序数递增而依次增大

    C. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4

    D. 第115号元素在周期表中位于第七周期第VA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1 L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是(　　)

    A. Y的成分为Na2CO3

    B. Z的成分为CO2

    C. V1>V2

    D. X中n(Na＋)＝mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是①酸性高锰酸钾②溴水③液溴④水

    A. 只有① B. 只有①② C. ①②③④ D. 只有②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    请回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。在该温度下，恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

    A

    B

    C

    D

    n(CO)

    1

    2

    3.5

    0.5

    n(H2O)

    5

    2

    2

    2

    n(H2)

    2

    1.5

    2.5

    1

    n(CO2)

    3

    2.4

    3.2

    1

    （5）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是

    ①氯气 ②溴水 ③氧气 ④酸性KMnO4溶液

    A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：

    （1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。

    （2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_________

    （3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

    a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b.玻璃棒用作引流

    c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d.滤纸边缘高出漏斗

    e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    （4）操作III的名称是__________

    （5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_________.

    A.m>n B.m无法确定.

    （6）实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:

    盐酸

    分子式: HCl

    相对分子质量: 36.5

    密度: 1.2g/cm3

    HCl的质量分数为: 36.5%

    ①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)

    ②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)

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