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    下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2∶1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。

    已知：NaAlO2+HCl(少量)+H2ONaCl+Al(OH)3↓

    NaAlO2+4HCl(过量)NaCl+AlCl3+2H2O

    (1)写出X、E、I的化学式。X____________，E____________，I____________。

    (2)写出Y的电子式：__________________________________________________。

    (3)关于Y的说法正确的是____________(错选倒扣分)。

    A.Y是氧化物        B.Y是过氧化物        C.Y是强电解质      D.Y是碱性氧化物

    (4)写出B和Y反应的化学方程式：____________________________________________。

    解析：根据题意和关系图寻找突破口。由已知方程式可知I为Al(OH)3，Z为Al气体，H为H2，E为NaOH；由E和气体F可知C为H2O，Y为Na2O2，F为O2；据A、B、C可知X为酸式盐，因B可与Na2O2反应只生成D，A与O2反应得D，可知X只能为亚硫酸的酸式盐，不可能为碳酸的酸式盐，所以X为NaHSO3。

    答案：(1)NaHSO3  NaOH  Al(OH)3

    (3)ABC

    (4)SO2+Na2O2Na2SO4


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）Y的电子式                      。关于Y的说法正确的是                  。

       A.Y是酸性氧化物     B. Y是过氧化物   C. Y是碱性氧化物   D. Y可以作漂白剂

    （2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。

    （3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式                                      。

    （4）写出B与Y反应的化学方程式                                             。

    （5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是      mol，该反应总反应的化学方程式为

                                                                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省哈九中高三第四次高考模拟考试化学试题 题型：填空题

    （15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

    请回答下列问题：
    （1）Y的电子式                      。关于Y的说法正确的是                  。
    A.Y是酸性氧化物     B. Y是过氧化物    C. Y是碱性氧化物   D. Y可以作漂白剂
    （2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。
    （3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式                                     。
    （4）写出B与Y反应的化学方程式                                             。
    （5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是     mol，该反应总反应的化学方程式为
                                                                        。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省延吉市高三第六次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

           请回答下列问题：

       （1）Y的电子式                       。关于Y的说法正确的是

               A．Y是酸性氧化物                      B．Y是过氧化物

             C．Y是碱性氧化物                        D．Y可以作漂白剂

       （2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________

       （3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式                              

       （4）写出B与Y反应的化学方程式                                      

       （5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。

    该反应中转移电子的物质的量是      mol，该反应总反应的化学方程式为                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高三第四次高考模拟考试化学试题 题型：填空题

    （15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）Y的电子式                       。关于Y的说法正确的是                   。

       A.Y是酸性氧化物     B. Y是过氧化物    C. Y是碱性氧化物   D. Y可以作漂白剂

    （2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。

    （3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式                                      。

    （4）写出B与Y反应的化学方程式                                              。

    （5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是      mol，该反应总反应的化学方程式为

                                                                         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）Y的电子式                       。关于Y的说法正确的是                   。

       A.Y是酸性氧化物     B. Y是过氧化物    C. Y是碱性氧化物   D. Y可以作漂白剂

    （2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。

    （3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式                                      。

    （4）写出B与Y反应的化学方程式                                              。

    （5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是      mol，该反应总反应的化学方程式为

                                                                         。

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