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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
 
R
 
X
T
Z
 
Q
 
 
A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
BD
F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸,生成HF,由此推断R为氟;以氟在元素周期表中位置为突破口,由此可以推断X、T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴。Z、T、X分别是氩、氯、硫,稀有气体元素性质很稳定,同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而递增,则非金属性:氩<硫<氯或Z<X<T,A项错误;R、Q分别是氟、溴,原子序数分别为9、35,氟和溴元素的原子序数相差35—9=26,由于元素的原子序数=原子的核外电子数,则氟和溴原子的电子数也相差26,B项正确;R、T、Q分别为氟、氯、溴,都是卤素,同主族非金属元素的非金属性随原子序数增大而减弱,则非金属性:氟>氯>溴,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则HF>HCl>HBr或R>T>Q,C项错误;T、Q分别是氯、溴,非金属性:氯>溴,非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,则高氯酸(HClO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)强或 T>Q,D项正确。
本题考查考生对第VIA、VIIA、0族元素单质和重要化合物性质的了解;考查考生对元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解;综合考查考生对“位置、结构、性质”三角关系的掌握程度。同时考查考生简单推理的能力,以及对重要非金属元素及其化合物相关性质的掌握。着重考查卤素及其化合物的结构和主要性质。
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X与M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2>W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A.X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
B.元素Y、Z、W形成的单质中,每1 mol它们的单质均含有NA个分子
C.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【物质结构与性质】
以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题:
(1)镓为元素周期表第31号元素,镓原子价层电子排布图为___________。
(2)氮所在主族中第一电离能最大的元素是________(填元素符号,下同),镓所在主族中电负性最大的元素是____________________。
(3)传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应,该反应的化学方程式为______________。
(4)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构,氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结合,氮化镓属于_______晶体。
(5)下图是氮化镓的晶胞模型:
 
①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________,氮原子的配位数为___________。
②氮化镓为立方晶胞,氮化镓的密度为d g/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式:a=_______cm。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

【物质结构与性质】
芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。

①H2Se的晶体类型为_________,含有的共价键类型为_________。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。
(4)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A是____________(填元素符号),B的价电子排布式为            。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的还原性:W>R
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.含Z的盐溶液一定显示酸性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法正确的是
A.原子半径Z > Y
B.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
D.M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知短周期元素的离子aA2bBcC2dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(   )
A.原子半径: A>B>D>CB.原子序数: d>c>b>a
C.离子半径: C>D>B>AD.单质的还原性: A>B>D>C

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。
(1)砷的基态原子的电子排布式为             
(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为             
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是      ;PO43离子的立体构型为     
(4)PH3分子中P原子采用      杂化。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                               
(6) CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为           

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