Question

【题目】下列有关溶液的叙述，正确的是 (　　)

A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C. 含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】D

【解析】浓硫酸溶于水放热，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，溶液温度升高，KW增大，故A错误；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在硫酸钡的沉淀溶解平衡，加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，所以c(Ba2＋)减小，故B错误；含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后生成KHCO3，KHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-发生水解和电离，所以溶液中c(K＋)>c(HCO)，故C错误；CH3COONa溶液呈碱性，加入适量CH3COOH，根据电荷守恒，当溶液恰好呈中性时c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D正确。