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    5．下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
    C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
    D．温度升高，金属的导电性将变大

    分析 A、金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子；
    B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高；
    C、金属原子在化学变化中失电子越容易，其还原性越强；
    D、金属单质的导电性随温度升高降低．

    解答 解：A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A错误；
    B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高，为74%，故B正确；
    C、金属原子在化学变化中失电子越容易，其还原性越强，与失电子多少无关，故C错误；
    D、金属单质的导电性随温度升高降低，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查学生有关金属晶体的结构和性质，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    15．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
    ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
    A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：

    （1）龙葵醛的分子式为C9H10O，C中官能团的名称为碳碳双键．
    （2）生成A的反应类型为加成反应，D→E的反应条件为NaOH的水溶液、加热
    （3）写出下列E→龙葵醛的方程式：+O2+2H2O．
    （4）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后得到的物质，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有6种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式、．

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    13．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示．
    （1）盐酸的浓度为0.09mol/L．
    （2）NaOH溶液的浓度为0.03mol/L．
    （3）当滴加NaOH溶液至26mL时，溶液的pH为2+lg3．
    （4）从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是先快后慢，不能成线流，过量一滴引起的pH变化很大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）
    A．电池工作时，正极反应式为：O2+2 H2O+4e-=4OH-
    B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl-
    C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2时，b极周围会产生2.24LH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）
    a．Ca（OH）2　　　　　b．Na2CO3　　　　　c．CaCl2　　　　　d．NaHSO3
    （3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据）①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
    D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C-Cl键数为4NA

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    14．吸热反应一定是（　　）
    A．释放能量B．反应物总能量高于生成物总能量
    C．需要加热D．反应物总能量低于生成物总能量

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    15．已知反应X+Y=M+N为放热反应，下列说法正确的是（　　）
    A．X的能量不一定高于M的能量
    B．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
    D．此反应符合质量守恒，却不符合能量守恒

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