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    11．实验室常用浓H2SO4与NaNO3粉末反应制取HNO3，实验装置如图．
    （1）曲颈瓶的颈管的作用是避免橡胶被腐蚀．
    （2）实验室用小火微热而不同大火加热的原因是易分解．

    分析 硝酸的制取原理是：固体和液体微热制取，难挥发性的酸来制取挥发性的酸，且浓硝酸具有强氧化性和腐蚀性，不稳定，易分解，以此解答该题．

    解答 解：（1）曲颈甑全是磨砂接口，用于制备硝酸，因硝酸具有强氧化性，可腐蚀橡胶，则制备硝酸用曲颈甑，可避免橡胶被腐蚀，
    故答案为：避免橡胶被腐蚀；
    （2）硝酸不稳定，在温度较高时易分解，制备时应用小火微热，故答案为：易分解．

    点评 本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查和运用，注意把握题给信息，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别于100mL2mol•L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况），不正确的是（　　）
    A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2　mol
    C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量．

    （1）工业上合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，断裂1mol N≡N键需要能量946KJ
    （2）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃～500℃，压强：30MPa～50MPa．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的活性，原因之二是增加反应速率，缩短达到平衡的时间；
    （3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的总反应式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．负极的电极方程式：H2-2e-=2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动．且使溶液的pH增大，应采取的措施是（　　）
    A．加热B．通入HCl
    C．加入适量的NaOH（固体）D．加入固体NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图是实验室制取Na2S2O3•5H2O的装置图（略去部分夹持装置）．已知：Na2SO3+S=Na2S2O3．
    按要求回答下列问题．
    （1）仪器A的名称：圆底烧瓶．
    （2）A中发生反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）装置B的作用：用于检验装置的气密性及观察SO2的生成速率．
    （4）E是SO2的尾气处理装置，则装置D的作用：安全瓶，防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1，回答下列问题：
    （1）M溶液可能是ABC（填序号）．
    A．KNO3溶液　B．Ba（OH）2溶液　C．H2SO4溶液
    D．NaCl溶液　E．CuSO4溶液
    （2）C极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
    （3）若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL，测得溶液的pH=1，则乙池中C极析出的固体质量为1.08g．
    （4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，且电流计G指针发生偏转，则A极电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡，已知Ⅰ中的反应经过40min后达到平衡，则下列说法正确的是（　　）
    容器 温度/k 物质的起始浓度/mol•L-1 CH3OH的平衡浓度/mol•L-1
     c（H2）　 c（CO）　 c（CH3OH）　
    Ⅰ 400 0.20 0.10 00.080 
    Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
    Ⅲ 500 0 0 0.100.025
    A．Ⅰ中反应在0-40min内的平均速率为v（H2）=0.0020mol•L-1•min-1
    B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
    C．三个溶液中反应的平衡常数关系为Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
    D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH，则反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验设计或操作正确且能达到目的是（　　）
    选项ABCD
    实验装置或操作
    实验目的配制一定物质的量浓度的稀硫酸悬浊液由白色转为黄色证明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCO3的晶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）

    已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．图中所示转化反应都是氧化还原反应
    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D．H2与Cl2反应时产生苍白色火焰并形成白雾

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