Question

向200mL 0.1mol/L FeCl₂溶液中加入适量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（　　）

A．1.6g

B．2.34g

C．3.94g

D．5.00g

Answer 1

分析：FeCl₂溶液中加入适量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化时，发生的化学反应为：氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最终固体为氧化铁与氯化钠．根据Fe原子守恒，利用关系式计算氧化铁的质量，利用氯离子守恒计算氯化钠的质量．

解答：解：根据题意知，该过程发生的化学反应为：氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，由铁原子守恒得各物质的关系式为：设氧化铁的质量为x．
FeCl₂---Fe（OH）₂---Fe（OH）₃---

1

2

Fe₂O₃
1mol                              80g
0.1mol/L×0.2L                     x
x=

80g×0.1mol/L×0.2L

1mol

=1.6g．
根据氯离子守恒可知，n（NaCl）=2n（FeCl₂）=0.1mol/L×0.2L×2=0.04mol，故m（NaCl）=0.04mol×58.5g/mol=2.34g，所以生成的固体的质量为1.6g+2.34g=3.94g．
故选C．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意灼烧氢氧化亚铁和氢氧化铁所得产物相同，都是氧化铁，难度不大但为易错题．