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向200mL 0.1mol/L FeCl2溶液中加入适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为(  )
分析:FeCl2溶液中加入适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化时,发生的化学反应为:氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁,氢氧化铁分解生成氧化铁,所以最终固体为氧化铁与氯化钠.根据Fe原子守恒,利用关系式计算氧化铁的质量,利用氯离子守恒计算氯化钠的质量.
解答:解:根据题意知,该过程发生的化学反应为:氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁,氢氧化铁分解生成氧化铁,由铁原子守恒得各物质的关系式为:设氧化铁的质量为x.
FeCl2---Fe(OH)2---Fe(OH)3---
1
2
Fe2O3
1mol                              80g
0.1mol/L×0.2L                     x
x=
80g×0.1mol/L×0.2L
1mol
=1.6g.
根据氯离子守恒可知,n(NaCl)=2n(FeCl2)=0.1mol/L×0.2L×2=0.04mol,故m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.34g,所以生成的固体的质量为1.6g+2.34g=3.94g.
故选C.
点评:本题考查了物质的量的有关计算,注意灼烧氢氧化亚铁和氢氧化铁所得产物相同,都是氧化铁,难度不大但为易错题.
练习册系列答案
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向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为

A.1.14g          B.1.6g           C.2.82g         D.4.36g

 

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向200mL 0.1mol/L FeCl2溶液中加入适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为(  )
A.1.6gB.2.34gC.3.94gD.5.00g

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A.1.6g
B.2.34g
C.3.94g
D.5.00g

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向200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中加适量氢氧化钠,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,过滤,小心加热至水分蒸干, 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_______________.

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