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    20．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
    B．若有0.2mol电子转移，则消耗2.24L氧气
    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
    D．正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O═4OH-

    分析 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．

    解答 解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；
    B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，温度和压强未知导致氧气体积未知，故B错误；
    C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正确；
    D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．

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    11．下列操作一定会引起实验偏差的是（　　）
    A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡
    B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变
    C．某学生要配制0.1 mol•L-1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切
    D．物质的量浓度为0.05 mol•L-1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素和非金属组成的化合物中的化学键一定是离子键
    B．根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
    C．在水中分子间存在氢键作用，使水有较高的沸点
    D．全部由非金属元素组成的化合物只能形成分子晶体

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    15．以煤为原料可合成涂料H（如下图）．B分子式为C2H6O，能与钠反应放出氢气．（注：流程中某些反应条件没有给出．F分子式为C9H8O   G分子式为C9H802）．

    已知：

    请回答：
    （1）流程中煤的综合利用的工艺名称为干馏．
    （2）B的结构简式是CH3CH2OH，E中含氧官能团的名称是醛基．
    （3）G→H反应的化学方程式．
    （4）对于化合物F，下列说法正确的是AB．
    A、能发生银镜反应       B、能使Br2的CCl4溶液褪色
    C、能发生水解反应       D、能与金属钠反应
    （5）下列有机物与G不是互为同分异构体的是B．

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    5．有机物A含有C、H、O三种元素，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2．现将13.8gA完全燃烧后进行测定．若将燃烧的产物只通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g．若将燃烧产物只通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g．则该有机物A的分子式为C3H8O3．

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    12．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（　　）
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