[题目]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂.也常用来漂白织物等.其一种生产工艺如下:下列有关说法不正确的是A.NaClO2中Cl的化合价+3价B.“反应步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4C.“电解所用食盐水由粗盐水精制而成.精制时.为除去Mg2+和Ca2+.要加入的试剂分别为NaOH溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：下列有关说法不正确的是

A.NaClO2中Cl的化合价＋3价

B.“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4

C.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液

D.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

【答案】D

【解析】

由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据得失电子守恒可知此反应的化学方程式；选择NaOH除去食盐水中的Mg2+，选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+，然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，据此分析。

A．在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价，A正确；

B．NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，还原产物为NaCl,回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据得失电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4，B正确；

C．食盐中混有Mg2＋和Ca2＋，除去时需要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液，C正确；

D．依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为NaClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为NaClO2，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，D错误；

答案选D。

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已知：①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如表。

	Ca（OH）2	Mg（OH）2
pH	≥11.5	≥9.2

②Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，Ksp（CaCO3）＝5.0×10﹣9

（1）盐泥a除泥沙外，还含有___________（填化学式）。

（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为________________。

（3）过程Ⅲ中，沉淀c主要成分的化学式为_____。

（4）过程Ⅳ调pH目的是除去___________（填离子符号）

（5）利用图1装置电解精制氯化钠一段时间后，气球b中的气体是_____（填化学式）

（6）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的_____极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________。

（7）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阴极发生的反应有：_______________、__________________________。

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（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置，某兴趣小组按装置试验，导管中液柱的上升缓慢，为更快更清晰地观察到液柱上升的现象，下列措施错误的________（填序号）

A．用纯氧气代替试管内空气

B．用酒精灯加热试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末

D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

（2）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，张老师进行以下实验，证明铁发生电化学腐蚀。请完成表格空白：

实验操作

实验现象

实验结论

ⅰ.向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂

a点附近溶液出现红色

a点电极反应为_______________

ⅱ.然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液

b点周围出现蓝色沉淀

b点电极反应为_______________

沉淀的化学式为______________

（3）孔老师认为仅通过b中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，补充进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验

滴管

现象

1.0 mol·L-1NaCl溶液

0.5 molL﹣1K3[Fe（CN）6]溶液

铁片表面产生大量蓝色沉淀

以上实验表明，K3[Fe（CN）6]具有________性

（4）赵老师设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式，测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见图，从图中可分析，t1~t2之间主要发生_________腐蚀（填吸氧或析氢）

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D.家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种

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实验序号	初始浓度c/mol·L－1			溴颜色消失所需时间t/s
实验序号	CH3COCH3	HCl	Br2	溴颜色消失所需时间t/s
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580