Question

（9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

（1）请写出d在元素周期表中的位置 ；

（2）请写出上述元素k的核外电子排布式 ；

（3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；

（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；

（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。

 

Answer 1

（1）第四周期 第Ⅷ族 ；（2）1s22s22p63s23p63d104s24p5 ；（3）Cl＞Al＞Mg； Cl＞Mg＞Al；

（4）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）; 极性；共价。

【解析】

试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知：d在元素周期表中的位置是第四周期 第Ⅷ族；（2）元素k是Br元素，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5 ；（3）b、e、j三种元素是同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的电负性就越大，所以这三种元素的电负性由大到小的顺序是：Cl＞Al＞Mg；元素的电负性越大，电离能就越大，所以此三种元素的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞Mg＞Al；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。k、l的互化物的电子式是;它是由极性键形成的共价化合物。

考点：考查 元素的推断、原子核外电子排布式、电负性、电离能的比较、离子方程式的书写及物质的结构。