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    下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）

        A．

      酚类﹣OH  B．

      羧酸﹣COOH

        C．

     醛类﹣CHO                              D． CH3﹣O﹣CH3  酮类


    考点：  烃的衍生物官能团．

    专题：  有机化学基础．

    分析：  A．羟基与苯环侧链的C相连，属于醇类；

    B．羧基与烃基直接相连，属于饱和一元羧酸；

    C．该有机物分子中含有酯基，属于酯类；

    D．C﹣O﹣C为 醚基，属于醚类．

    解答：  解：A．为苯甲醇，羟基不与苯环直接相连，不属于酚类，故A错误；

    B．分子中含有羧基，属于羧酸类，故B正确；

    C．为含有酯基，属于酯类，不属于醛类，故C错误；

    D．中含有醚基，属于醚类，不属于酮类，故D错误；

    故选B．

    点评：  本题考查了常见有机物官能团类型与分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见官能团结构及性质，明确有机物类型与含有的官能团的关系．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是                         (　　)。

    A．Ni、Cr        B．Mn、Si  C．稀土金属     D．W、Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下述实验不能达到预期目的的是　

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

    向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀

    B

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色

    D

    比较确定铜和镁的金属活动性强弱

    用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－ 具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式______________________________________________________________。

    (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。

    (3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A的二元离子化合物

    b

    含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1

    c

    化学组成为BDF2

    d

    只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式为________；b的化学式为________；c的电子式为________；d是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）

        A． ①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

        B． 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

        C． 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

        D． 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面的排序不正确的是（）

        A． 晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

        B． 熔点由高到低：Rb＞K＞Na

        C． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

        D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1，X2﹣和Y+有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

    （1）R基态原子的核外电子排布式是  ．W在周期表中的位置是  

    （2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是  （填字母）．

    A．离子键B．极性键C．配位键  D．金属键

    （3）A原子的第一电离能  （填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一电离能； A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是  

    （4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式   ，其晶体类型是  ．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为  （请用推断出的元素符号表示）．

    （5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酯分子式为C6H12O2，该酯水解生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为（　　）

    　

    A．

    CH3CH（CH3）COOC2H5

    B．

    CH3CH2COO（CH2）2CH3

    　

    C．

    CH3COO（CH2）3CH3

    D．

    CH3CH2COOCH（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

    (1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。

    (2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系：________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

    (3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1         2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

    　

    　　　A　　　　　　　　　B                   C

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________________。

    (4)Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是________，说明理由：________________________________________。

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