练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应发生时不会产生烟的是（　　）
    A、H2在Cl2中燃烧B、铜丝在Cl2中燃烧C、Fe在Cl2中燃烧D、红磷在O2中燃烧
    分析：烟为固体小颗粒，化学反应中有烟生成，应生成固体，以此解答．
    解答：解：A．H2在Cl2中燃烧，生成的HCl为气体，易结合空气中的水蒸气而形成白雾，故A选；
    B．铜丝在Cl2中燃烧，可生成氯化铜固体，可观察到棕色的烟生成，故B不选；
    C．Fe在Cl2中燃烧，生成氯化铁固体，可观察到红棕色的烟生成，故C不选；
    D．红磷在O2中燃烧，可生成五氧化二磷固体，有烟生成，故D不选．
    故选A．
    点评：本题考查氯气的性质，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意氯气的性质以及反应现象的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe （OH） 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．
    （1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ；
    （2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=
    5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
    5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
    ；
    （3）调节pH的作用是
    使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去
    使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去
    ；
    （4）操作1的名称为
    过滤
    过滤
    ，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有
    蒸发皿（泥三角）
    蒸发皿（泥三角）
    ；
    （5）下列有关工艺的说法正确的是
    AC
    AC
    （双选，填字母）．
    A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
    B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率
    C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
    D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe （OH） 3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
    实验Ⅰ反应产物的定性探究
    按如图装置（固定装置已略去）进行实验
    精英家教网
    （1）F烧杯中的溶液是
     
    ．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
     
    ．
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
     
    ．
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
     
    ．
    （5）为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为
     
    ．
    实验Ⅱ反应产物的定量探究
    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1：
    硫酸/mol?L-1 黑色物质出现的温度/℃ 黑色物质消失的温度/℃
    15 约150 约236
    16 约140 约250
    18 约120 不消失
    资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．
    仅由上述资料可得出的正确结论是
     
    ．
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L-1
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
    （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为
     
    ．
    （已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省六校（省一级重点校）高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。

    ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2 气体。

    ③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。

    ④冷却结晶、抽滤、洗涤。

    ⑤将晶体放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，称量。请回答以下问题：

    （1）仪器b的名称是??????? ???????????? ???? ????? ；

    （2）步骤②中若控制PH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：?????????? 。

    （3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是???????????? ????????????????????? ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是?????????????????????????????????????? 。

    （4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是??????????? ????????????????? 。

    （5）下列有关抽滤的说法中，正确的是???????? 。

    A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验

    B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧

    C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

    D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

    （6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    Na2S2O3溶液体积（mL）

    19.98

    20.02

    21.18

     

    则该产品的纯度是?? ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是??????? 。

    A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

    B．滴定终点时俯视读数

    C．锥形瓶用蒸馏水润洗

    D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

    E．滴定时震荡锥形瓶较剧烈

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe （OH） 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．
    精英家教网

    （1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为______；
    （2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=______；
    （3）调节pH的作用是______；
    （4）操作1的名称为______，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有______；
    （5）下列有关工艺的说法正确的是______（双选，填字母）．
    A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
    B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率
    C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
    D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe （OH） 3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011年江苏省淮安市淮阴中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe （OH） 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．
    （1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为______；
    （2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=______；
    （3）调节pH的作用是______；
    （4）操作1的名称为______，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有______；
    （5）下列有关工艺的说法正确的是______（双选，填字母）．
    A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
    B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率
    C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
    D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe （OH） 3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案