正丁醛是一种化工原料.某实验小组利用如下装置合成正丁醛.发生的反应如下:反应物和产物的相关数据列表如下: 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水中溶解性正丁醇 11.72 0.8109 微溶正丁醛 75.7 0.8017 微溶实验步骤如下:将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中.加30mL水溶解.再缓慢加入5mL浓硫酸.将所得溶液小心转移至B中.在A中加入4. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm^-3)	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
(1)实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由     。
(2)加入沸石的作用是     。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是      。
(3)上述装置图中，B仪器的名称是     ，D仪器的名称是     。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是     (填正确答案标号)。
a．润湿         b．干燥      c．检漏         d．标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在     层(填“上”或“下”)
(6)反应温度应保持在90—95℃，其原因是     。
(7)本实验中，正丁醛的产率为      %。

(1)不能易迸溅。
(2)防止暴沸冷却后补加
(3)分液漏斗直形冷凝管
(4)c
(5)下
(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化
(7)51

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO₂的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、 SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺．A1³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等，其除杂过程如下：
①加入MnO₂将Fe²⁺氧化，其离子反应方程式为                         。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是                            。
③加入BaS，除去Cu^2~、Pb²⁺后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）从溶液A中回收的主要物质是             ，该物质常用作化肥。
（4）MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化剂将Mn²⁺转化为MnO₂，制得优质MnO₂。写出Mn₃O₄与稀硫酸反应韵化学方程式：
                              。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO₃)₂]用于制造信号灯、光学玻璃等。
⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品，     ，搅拌。
②     。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，     ，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
⑵Sr(NO₃)₂受热易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃时Sr(NO₂)₂进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO₃)₂的质量分数（写出计算过程）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

TiO₂既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO₂（s）+2CCl₄（g）＝TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下，制取TiCl₄实验装置示意图如下：

有关性质如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl₄	-23	76	与TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是，装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通N₂一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO₃）（含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备TiO₂的有关反应包括：
酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）＝FeSO₄（aq）+ TiOSO₄（aq）+ 2H₂O（l）
水解TiOSO₄（aq）+ 2H₂O（l）

H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
简要工艺流程如下：

①试剂A为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是。
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是。这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。
Ⅰ.生铁中碳和硫元素的定性检验
按如图装置进行实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号)可以实现碳和硫元素的检验。

(1)仪器X的名称是　　　;装置③⑤中试剂相同,装置④中盛放的试剂是　　　。(2)写出甲中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。(3)如果撤除装置③④⑤,能否确认生铁样品中碳元素的存在?　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Ⅱ.生铁中碳、硫质量分数的测定
(4)甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w₁ g进行实验,充分反应后,测得装置⑥中生成的沉淀为w₂ g,该样品中碳的质量分数为　　　(用含w₁、w₂的式子表示)。(5)乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向装置④中加入过量氯化钡溶液,根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数,此方案测得的结果　　　(填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的测定精度,在不改变实验原理的前提下,可以采取的一种措施是　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO₃，乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO₃的质量分数来确定沉淀的组成。

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：    。
（2）两同学利用下图所示装置进行测定：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是    。
③实验过程中有以下操作步骤:
a．关闭K₂、K₄，打开K₁、K₃，通入过量空气
b．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应
c．关闭K₂、K₃，打开K₁、K₄，通入过量空气
若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO₃的质量分数为______。若未进行步骤a，将使测量结果    。
Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl₃·6H₂O晶体。其操作步骤如下：
①打开弹簧夹K₁，关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。
②当……时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃·6H₂O晶体。
请回答：
（1）步骤②中“……”的内容是_____。
（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：____。
（3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm³)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶(9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用      (填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是                                          。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：                            、                      。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是          。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是               （选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

已知某酸性土壤浸取液中除Fe³^＋外，还含有一定量Mg²^＋和Al³^＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg²^＋、Al³^＋。
限选实验用品与试剂；烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L^－1 NaOH、6 mol·L^－1 NaOH、0.1 mol·L^－1 HCl、蒸馏水。
必要时可参考：

沉淀物	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg(OH)₂	9.6	11.1
Fe(OH)₃	2.7	3.7

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。
a．药匙　   b．烧杯　   c．石棉网　   d．玻璃棒　   e．坩埚
（2）通入足量SO₂时，C中观察到的现象为______________________________。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：___________________________；
②请设计实验方案检验有Fe²^＋生成：__________________________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（5）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________（填入正确选项前的字母）。
a．浓H₂SO₄             b．酸性KMnO₄溶液
c．碘水                d．NaCl溶液

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