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    某学生在一种强酸性无色溶液中已检验出有Ag+，他还要鉴定溶液中是否含有大量的Cl-、S2-、、、Na+、Cu2+、Fe2+等，你认为其中__________是要鉴定的，而__________是不需要鉴定的，其理由是__________________。

    Na+、    Cl-、S2-、、Cu2+、Fe2+    因Cl-、S2-、均不能与Ag+大量共存，同时S2-、也不能大量存在于酸性溶液中，而Cu2+、Fe2+有颜色

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    科目：高中化学 来源：海市奉贤区2012届高三上学期期末调研测试化学试题 题型：058

    碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50 mg碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2＋11KClO3＋3H2O－6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2

    1、④的操作名称可能是________．

    2、步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸(HI)，其原因可能是________；

    3、步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出________，排出该物质的原因为________；

    4、X的化学式为________写出用试剂X调节pH的化学方程式________．

    5、实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有________；

    6、已知：IO3－＋I－＋H+→I2＋H2O(未配平)，I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－．某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为

    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液40.0 mL；

    d．以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10－3 mol·L－1碘水10.0 mL恰好反应完全．

    Ⅰ．判断d中恰好反应完全的现象是________．

    Ⅱ．配平方程式：________IO3－＋________I－＋________H+→________I2＋________H2O

    Ⅲ．根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是(以含w的代数式表示)________mg/kg．

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    科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（四）化学试卷（A卷）（带解析） 题型：实验题

    [2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
    b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。
    滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。
    （2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：

    顺序
    		步骤
    		实验现象
    ①  
    		取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解
    		溶液无变化
    ②  
    		滴入淀粉KI溶液，振荡
    		溶液无变化
    ③  
    		然后再滴加H2SO4，振荡
    		溶液变蓝色
    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
    （3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
    实验操作
    		实验现象及结论
     
    		 

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（四）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：实验题

    [2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。

    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

    a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；

    b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。

    滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。

    （2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：

    顺序

    步骤

    实验现象

    ①   

    取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解

    溶液无变化

    ②   

    滴入淀粉KI溶液，振荡

    溶液无变化

    ③   

    然后再滴加H2SO4，振荡

    溶液变蓝色

    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。

    （3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

    实验操作

    实验现象及结论

     

     

     

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