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    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}+1{0}^{-10}}{2}$
    B．常温下，浓度为1×10-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
    C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
    D．常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等

    分析 A．计算混合碱溶液的pH时，需要先计算出混合液中氢氧根离子浓度，然后计算出混合液中氢离子浓度，最后根据pH=-lgc（H+）计算器pH；
    B．氢氧化钾溶液为碱溶液，溶液的pH大于7，不可能为4；
    C．稀释氨水后，氨水中氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，则氢离子浓度增大；
    D．pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度也是0.1mol/L，两溶液对水的电离程度的影响相同．

    解答 解：A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{1mol/L+0.01mol/L}{2}$≈0.505mol/L，混合液中氢离子浓度为：
    c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.505}$mol/L≈1.82×10-14mol/L，故A错误；
    B．常温下浓度为1×10-10mol/L的KOH溶液的pH只能大于7，不可能接近于4，故B错误；
    C．氨水加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则稀释后氨水中的氢离子浓度增大，故C错误；
    D．酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度也是0.1mol/L，盐酸中氢离子与氢氧化钡溶液中的氢氧根离子浓度相同，则两溶液中水的电离程度相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握影响电离平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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