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(1)下列实验操作合理的是
②③
②③
(填序号).
①用无色试剂瓶盛放浓硝酸
②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
(2)实验室有一包明矾,某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子.请按要求回答以下问题:
该同学将适量明矾溶于水制成溶液,并把溶液分成三份.他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察其焰色为
色.
他用第2份溶液来检验Al3+,则他可选用的反应试剂为
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液

在检验SO42-时,该同学采用的实验步骤是:先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合,再滴入BaCl2溶液,则先加入稀盐酸的目的是
排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰
排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰
分析:(1)①为了避免光照分解,浓硝酸通常盛放在棕色的试剂瓶中;
②托盘天平可以准确到0.1g;
③配制250mL溶液选用250mL容量瓶;
(2)焰色反应钾离子呈紫色;
Al3+和氢氧化钠溶液反应,开始有沉淀产生,氢氧化钠过量,沉淀逐渐消失;
硫酸根的检验方法,加入稀盐酸,排除和硫酸根生成沉淀的离子的干扰.
解答:解:(1)①浓硝酸见光易分解,应该存放在棕色试剂瓶中,故①错误;
②由于托盘天平可以准确到0.1g,故可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体,故②正确;
③配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液,必须选用用250mL容量瓶,故③正确;
故答案为:②③;
(2)焰色反应,钾离子呈现紫色火焰;根据氢氧化铝可以溶于强碱溶液,选用氢氧化钠检验铝离子;检验硫酸根使,加入稀盐酸,排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰,
故答案为:紫;NaOH溶液;排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰.
点评:本题考查计量仪器及使用方法,注重基础知识考查,难度不高.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]?3H2O)有很重要的用途.可用如图流程来制备.根据题意完成下列各题:

(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾(FeSO4?7H2O)过程中,其中
(填物质名称)往往要过量,理由是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化

(2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是
bcae
bcae
.(按前后顺序填)
a.过滤洗涤     b.蒸发浓缩     c.冷却结晶    d.灼烧    e.干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]?3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:
步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.
步骤2:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.
步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4-,被还原成Mn2+
(3)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
;主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、
洗涤
洗涤
、定容、摇匀.
(4)步骤2中,加入锌粉的目的是
还原Fe3+为Fe2+
还原Fe3+为Fe2+

(5)步骤3中,发生反应的离子方程式为:
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

(6)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量
偏高
偏高
.(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
(7)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O43])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体.研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.写出该分解反应的化学方程式
2K3[Fe(C2O43]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
2K3[Fe(C2O43]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?淄博二模)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2:约45%,Fe2O3:约40%,Al2O3:约10%,MgO:约5%.目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁.
I.某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案,用化学基本知识进行金属元素的提取实验(已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12;氢氧化铁Ksp=3.5×10-38;一水合氨电离常数K=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol?L-1).
方案一:

请回答:
(1)写出固体E的化学式:
Mg(OH)2
Mg(OH)2

(2)试剂①是
A
A

A.氢氧化钠    B.氧化铝      C.氨水    D.水
(3)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是
CD
CD

A.石蕊试液    B.广泛pH试纸  C.精密pH试纸  D.pH计
(4)溶液H中溶质的化学式:
NaCl、NaHCO3
NaCl、NaHCO3

(5)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物,需进行的实验操作为
灼烧
灼烧

(6)若不考虑溶液体积的变化,请计算溶液H中c(Mg2+)=
5.6×10-10mol?L-1
5.6×10-10mol?L-1

方案二:

请回答:
(7)此方案的主要问题有:
①产品不纯,最后产物中大多数是二氧化硅;②步骤多试剂消耗题量大
①产品不纯,最后产物中大多数是二氧化硅;②步骤多试剂消耗题量大

(8)写出由溶液M→固体乙这个过程中,最主要化学反应的离子方程式:
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

II.为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(1)判断到达滴定终点的现象是
滴下最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液颜色变为紫红色,且在半分钟内不褪色
滴下最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液颜色变为紫红色,且在半分钟内不褪色

(2)某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL,试样溶液,用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是
5.6%
5.6%

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三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O43]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷.可用如下流程来制备.
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根据题意完成下列各题:
(1)若用铁和稀硫酸制备FeSO4?7H2O
 
(填物质名称)往往要过量,理由是
 

(2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是
 
.(按前后顺序填)
a.过滤洗涤  b.蒸发浓缩  c.冷却结晶    d.灼烧    e.干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]?3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:
步骤一:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO-4.被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.
步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnO4,被还原成Mn2+
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;
回答43-46小题:
(3)配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
 
;主要操作步骤依次是:称量、
 
、转移、
 
、定容、摇匀.
(4)加入锌粉的目的是
 

(5)实验测得该晶体中铁的质量分数为
 
.在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量
 
.(选填“偏低”“偏高”“不变”)
(6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O43])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体.研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.写出该分解反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]?3H2O)有很重要的用途.可用如下流程来制备.根据题意完成下列各题:
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(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾(FeSO4?7H2O)过程中,其中
 
(填物质名称)往往要过量,理由是
 

(2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是
 
.(按前后顺序填)
a.过滤洗涤     b.蒸发浓缩     c.冷却结晶    d.灼烧    e.干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]?3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:
步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.
步骤2:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.
步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4-,被还原成Mn2+
(3)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
 
;主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、
 
、定容、摇匀.
(4)步骤2中,加入锌粉的目的是
 

(5)步骤3中,发生反应的离子方程式为:
 

(6)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量
 
.(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列实验操作中,合理的是  (  )

       A.实验室制乙烯时,在酒精和浓硫酸的混合液中,放入几片碎瓷片,加热混

合物,使液体温度迅速升到170℃

       B.实验室制取肥皂时,待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反

应后,冷却,用纱布滤出固态物质

       C.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、

静置、待液体分层后,滴加硝酸银溶液

       D.验证蔗糖水解产物时,在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5 min,加入

新制银氨溶液

 (2)今有化合物                                            


①写出丙中含氧官能团的名称:丙_____________________。

  ②三种物质中互为同分异构体的为__________________。

③请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。

鉴别甲的方法:                                                     

鉴别乙的方法:                                                    

鉴别丙的方法:                                                    

④请按羟基上氢原子的活泼性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:                  

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