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    下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

     

     

    B

    【解析】

    试题分析：电解池的阳极腐蚀速率最快，④中Fe作电解池的阳极，其次为原电池的负极，③中Fe作原电池的负极，再次为①化学腐蚀，②中Fe作原电池的正极，腐蚀速率减慢，⑤中Fe作电解池的阴极，腐蚀速率最慢，所以铁(含杂质C)被腐蚀由快到慢的顺序为：④③①②⑤，B项正确。

    考点：本题考查原电池、电解池原理。

     

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    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

    A．该电池工作时将化学能转化为电能

    B．电流从电极b经外电路流向电极a

    C．该电池中的电极b是正极

    D．在电极a上发生还原反应

     

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    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/ ℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

     

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    （1）浓硫酸的作用是 ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。

    球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示） ；反应结束后D中的现象是 。

    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高二3月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

    A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

    B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

    C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

    D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应： 2A(ｇ）＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下反应2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是

    A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB

    B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB

    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

     

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    在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。

    0～4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

     

    ①表中3 min~4 min之间反应处于 状态；cl数值 0．08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

    ②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

    （3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”)，此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是 。

     

     

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    A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

     

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    A．弱酸溶液产生较多的氢气

    B．强酸溶液产生较多的氢气

    C．两者产生等量的氢气

    D．无法比较两者产生氢气的量

     

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