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    已知2RCH2CHO
    NaOH/H2O
    △
    水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为
     
    ．结构分析显示A只有一个甲基．A的名称为
     
    ．
    （2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）C有
     
    种官能团；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂
     
    ．
    （4）第③步的反应类型为
     
    ；D所含官能团的名称为
     
    ．
    （5）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式：（任写一种）
     
    ．
    a．分子中含有6个碳原子在一条线上；
    b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
    （6）写出E的结构简式
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该一元醇的通式为CnH2n+2O，氧元素的质量分数=
    16
    16+14n+2
    ×100%    =21.6%，n=4，则A的分子式为C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，则A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，A在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成B，B能发生银镜反应，则B结构简式为CH3CH2CH2CHO，1-丁醛在NaOH/H2O条件下发生加成生成C，C结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，E为水杨酸酯，根据图中转化关系知，D中含有醇羟基，且D相对分子质量为130，则D结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，C和氢气发生加成反应生成D，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E结构简式为，据此分析解答．
    解答： 解：一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该一元醇的通式为CnH2n+2O，氧元素的质量分数=
    16
    16+14n+2
    ×100%    =21.6%，n=4，则A的分子式为C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，则A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，A在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成B，B能发生银镜反应，则B结构简式为CH3CH2CH2CHO，1-丁醛在NaOH/H2O条件下发生加成生成C，C结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，E为水杨酸酯，根据图中转化关系知，D中含有醇羟基，且D相对分子质量为130，则D结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，C和氢气发生加成反应生成D，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E结构简式为，
    （1）通过以上分析知，A的分子式为C4H10O，A的名称为1-丁醇，故答案为：C4H10O；1-丁醇；
    （2）B结构简式为CH3CH2CH2CHO，B和银氨溶液发生银镜反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2[Ag（NH3）2]OH
    △
    CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CH2CH2CHO+2[Ag（NH3）2]OH
    △
    CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （3）C结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C有碳碳双键、醛基两种官能团；检验碳碳双键用溴水、检验醛基用银氨溶液，但溴能和碳碳双键发生氧化反应、能氧化醛基，所以要先检验醛基后检验碳碳双键，则若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂为银氨溶液、稀盐酸、溴水，
    故答案为：2；银氨溶液、稀盐酸、溴水；
    （4）第③步为C和氢气发生加成反应生成D，所以该反应的反应类型为加成反应；D结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，D所含官能团的名称为羟基，故答案为：加成反应；羟基；
    （5）水杨酸的不饱和度是5，根据题目限制条件推知水杨酸的同分异构体必须含有一个羧基、一个羟基，两个交替出现的碳碳三键，符合条件的结构简式为：、
    、、，共有4种故答案为：、
    、、（任写一种）；
    （6）通过以上分析知，E的结构简式为，故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断，侧重考查分析、推断能力，正确推断A结构是解本题关键，注意题给信息中两个醛分子反应时断键和成键方式，注意（3）中官能团检验顺序，这些都是易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有（　　）
    A、1molFeCl3完全转化成氢氧化铁胶体后生成 NA个胶粒
    B、1molH2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子
    C、标准状况下，22.4升H2与4克氦气均含NA个分子
    D、50℃，1×105Pa下46克NO2与0℃，2×105Pa下46克N2O4均含有3NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境监测测定水中溶解氧的方法是：
    ①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）
    ②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL．有关反应式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    滴定次数待测液的体积/mL0.1000mol?L-1 Na2S2O3的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为
     
    ，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字）
     
    ．
    （2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液
     
    ．
    （3）判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视
     

    ②未用标准液润洗滴定管
     

    ③用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质
     

    ④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如图装置：
    （碱石灰是一种碱性干燥剂，是CaO固体和NaOH固体的混合物，能吸收水和酸性气体）
    试回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （2）装置D的作用是
     
    ；
    （3）实验前称取工业纯碱的质量为m g，装置C中碱石灰和U型管的总质量为m1 g．加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U型管的总质量变为m2 g．则上述实验中测得的工业纯碱中的Na2CO3质量分数为
     
    ；
    （4）若没有装置D，测定结果将会
     
    （填偏大、偏小或无影响）若装置A和装置B中还残留气体，测定结果将会
     
    （填偏大、偏小或无影响）
    （5）利用上图A、B装置（B中仍用硫酸作干燥剂），再加一个集气装置，除CO2外还可以制取哪种气体？
     
    （填一种气体的分子式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F六种物质，其中a为溶液可能是酸也可能是碱，G是一种黄绿色有毒气体，D是一种无色液体．根据下列图形推断：

    （1）根据图形可推断出A可能是
     
    ；
    （2）若A为
     
    ，则B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ，E是
     
    ，F是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为两种金属组成的合金，发生如图化学变化，其中白色沉淀G不溶于氨水，试回答下列问题：

    （1）组成合金A的元素名称是
     
    和
     
    ；
    （2）写出下列变化的离子方程式：
    C→E
     
    ；D→F
     
    ；
    （3）若有8.3g的合金A溶解，最多得到7.8g的沉淀G，则合金中两种金属的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Na+、Cl-、CO32-
    B、Cu2+、Cl-、Na+、SO42-
    C、Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
    D、Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了蓝绿色颗粒状沉淀．他们对此产生了浓厚的兴趣，查阅了相关资料之后，结合元素守恒，他们提出了如下三种假设：
    假设一：沉淀是
     
    ；         
    假设二：沉淀是Cu（OH）2
    假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    （1）请写出有Cu（OH）2生成的理由
     
     （用离子方程式表示）；
    （2）为了探究沉淀的成分，他们取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，发现有气体放出．凭此现象，他们判断沉淀中含有
     
    ；于是，得出假设
     
    不成立．
    （3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定剩余两种假设中何种假设成立，他们设计实验，装置图如下：

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为
     
    、洗涤、干燥；
    ②装置E中碱石灰的作用是
     
    ；
    ③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气． b．关闭K1、K3，打开K2、K4充分反应 c．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气．步骤a的作用是
     
    ；
    ④已知沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为，若假设三成立，CuCO3的质量分数为；若不进行步骤C，则会使测得结果
     
    （填“偏高”“无影响”“偏低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示，请回答：
    （1）写出实验室制取乙烯的化学方程式
     
    ，烧瓶中要加入一些碎瓷片的目的是
     
    ．
    （2）装置Ⅰ为浸入冰水中的空试管，装置Ⅱ盛放NaOH溶液，装置Ⅲ盛放溴水，装置Ⅳ盛放酸性KMnO4溶液．
    ①装置Ⅲ中发生的反应的化学方程式为：
     
    ；该反应的反应类型是
     
    ；
    ②装置Ⅳ可观察到的现象是
     
    ；
    （3）有研究小组用FeCl3?6H2O代替浓硫酸在75～85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl3?6H2O起催化作用，指出用FeCl3?6H2O作催化剂的优点：
     
    ．

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