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    酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料，酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖，酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：CH3CH(OH)COOH。工业上它可由乙烯来合成，方法如下：

    CH2=CH2ABCH3CHOCCH3CH(OH)COOH

    （提示：（1）CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl，的加成类似于的加成）

    （1）乳酸所含的官能团的名称是 。

    （2）写出下列转化的化学方程式：

    ①A的生成 。

    ②C的生成 。

    ③乳酸在一定条件合成聚乳酸 。

    （3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式 。

    a、属于酯类 b、含有﹣OH c、能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 （碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是

    A．该反应不是氧化还原反应

    B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

    C．该反应中铜得到电子，O2 失去电子，所以是氧化还原反应

    D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

    B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

    C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)

    D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    下列实验操作或事故处理正确的是

    A．金属钠着火，立即用水扑灭

    B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

    酸

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    1.76×10-5

    H2CO3

    K1=4.3×10-7 K2=5.61×10-11

    H3PO4

    K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

    回答下列问题：

    （1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。

    （2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是__（用序号作答）

    ①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3

    （3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=_____。

    II.已知t℃时，Kw=1×10；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=________。

    III.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    4.7

    完成沉淀pH

    3.2

    9.7

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）流程中加入的试剂a最合适的是_____________（填序号）

    A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸

    加入试剂a的目的是 。

    （2）调节pH约4应该加入的物质可以是 。

    A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．NaOH

    利用平衡移动原理简述加入该物质的理由 。

    （3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（若能，此空不填） 。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师大附中高考适应性月考（四）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

    已知：①烃A的相对分子质量为106；

    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

    ③C可发生银镜反应。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______________________。

    （2）由A生成B的反应类型是________；由C生成D的反应类型是________。

    （3）由B生成C的化学方程式为________________________________________________________，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是________________________________________。

    （4）D的分子式为________；D的同分异构体中，满足下列条件的有______________种。

    ①仅含有苯环，无其他环状结构；

    ②遇三氯化铁溶液显紫色；

    ③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气。

    其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：________。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川成都第七中学高三阶段测试三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钠及其化合物具有广泛的用途。

    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。

    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

    （2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：

    ① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②。

    （3）碳酸氢钠是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。

    （4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

    ①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。

    ② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

    Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。

    ( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第五次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：

    C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

    B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热

    ΔH＝－283 kJ

    C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

    D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述不相符的是

    图1 图2 图3 图4

    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

    D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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