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    15．在pH=3的溶液中，可以大量共存的是（　　）
    A．K+Na+Br-S2-B．Al3+Ca2+NO3-Cl-
    C．Na+K+AlO2-  NO3-D．K+Na+SO42-S2O32-

    分析 pH=3的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在S2-，故A不选；
    B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故C不选；
    D．酸溶液中H+、S2O32-发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{V•d}{MV+2240}$mol/LB．$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$mol/L
    C．$\frac{100V•d•M}{MV+2240}$mol/LD．$\frac{1000V•d}{MV+2240}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用离子方程式表示下列变化过程
    （1）除去铁粉中混有铝粉2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （2）除去二氧化碳中的氯化氢气体HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）二氧化硅固体中含有碳酸钙CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
    反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1 ＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法不正确的是CD．
    A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
    ①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2说法正确的是AC．
    A、该反应焓变为负值
    B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
    C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
    D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
    E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小
    F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关硅及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硅与任何酸都不反应
    B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀
    C．硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中
    D．二氧化硅溶于水显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    B．环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物
    C．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种
    D．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．3.2g 某元素 A 的单质与氢气化合生成 3.4g 气态氢化物 H2A，已知 A 的原子核中质子数和中子数相等，则：
    （1）A的原子序数为？
    （2）元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）
    （3）气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）
    A．
    玻璃棒    		B．
    酒精灯    		C．
    胶头滴管    		D．
    容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．
    （1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
    （2）工业上为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （3）洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab（填编号）
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
    （4）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    （5）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    （6）工业制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的过程如图：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
    ①实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    ②“灼烧”时发生反应的化学方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2 ．
    ③已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
    ④副产品X的化学式是：CuSO4•5H2O；可循环利用的物质是：CO2、H2O．
    ⑤为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1．

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