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    19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X是地壳中含量最高的元素，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Y与Z位于相邻主族，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．W的氢化物比X的氢化物稳定
    B．Y在周期表中的位置为第3周期、IB族
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱
    D．X的单质与含W化合物不可能发生置换反应

    分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X是地壳中含量最高的元素，则X为O；Y+与X2-具有相同的电子层结构，则Y为Na，Y与Z位于相邻主族，Z为Mg，W与X同主族，W为S，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为Na，Z为Mg，W为S，
    A．非金属性O＞S，则X的氢化物比W的氢化物稳定，故A错误；
    B．Y为Na，在周期表中的位置为第3周期、IA族，故B错误；
    C．金属性Na＞Mg，则Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱，故C正确；
    D．X的单质与含W化合物可发生置换反应，如氧气与硫化物反应生成S和水，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．CuSO4溶液

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    10．下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
    A．减压B．加大X的投入量C．升高温度D．减小体积

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    7．（一）（1）化学式为C6Hm的烷烃，m值等于14；请写出HCl的电子式．
    （二）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图．
    （2）请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
    （3）若已知下列数据：
    化学键H-HN≡N
    键能/kJ•mol-1435943
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能390kJ•mol-1
    （4）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1变化是：E1减小 （填“增大”、“减小、”“不变”）．
    （5）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=b kJ•mol-1
    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（　　）
    XY
    A再加入AB的转化率
    B再加入CA的体积分数
    C减小压强A的转化率
    D升高温度混合气体平均摩尔质量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
    （3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
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    ①在常温下，相同物质的量浓度的a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为c＜a＜b（用序号回答）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
     ③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在密闭容器中发生下列反应 aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（　　）
    A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
    C．D的物质的量变多D．a＞c+d

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    8．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．则下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时通入空气的电极为负极
    B．由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
    C．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
    A．乙醇在铜催化加热下可制得乙醚
    B．淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸
    C．苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯
    D．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸

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