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【题目】填空

1)磁性氧化铁的化学式________ ;写出铁与水蒸气反应的化学方程式_____________

2)过氧化钠是___色固体;可用于 ________;其中氧元素的化合价___________

【答案】Fe3O4 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 呼吸面具 -1

【解析】

1)磁性氧化铁指的是四氧化三铁,化学式为Fe3O4;铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,化学方程式为3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

2)过氧化钠是黄色固体。因为过氧化钠可以吸收二氧化碳和水产生氧气,所以可用于呼吸面具,过氧化钠具有强氧化性也可以用于杀菌消毒和漂白等;其中氧元素的化合价为-1

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:HCl+NH3=NH4Cl(固体)如图所示,抽去装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度.下列说法正确的是(
A.反应后瓶内压强是反应前的
B.装置中氢元素的总质量为0.42 g
C.生成物的分子数目为0.1 NA
D.反应结束后,两个集气瓶很容易分开

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应,下列有关所得混合溶液的叙述正确的是(
A.该溶液中,Ag+、K+、NH4+、SO42可以大量共存
B.该溶液中,Na+、OH、NO3、CO32不能大量共存
C.向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图
D.向该溶液中逐滴加入稀盐酸,生成沉淀与加入稀盐酸关系如图

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于金属性质的叙述正确的是(

A. 钠与氧气反应时,产物是由氧气的用量决定的

B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C. 金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属

D. 铁丝不论在空气中还是中纯氧气中都不会燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图曲线表示某种酶在各种温度下酶活性相对最高酶活性的百分比;曲线是将该种酶在不同温度下保温足够长的时间,再在酶活性最高的温度下测其残余酶活性,由此得到酶的热稳定性数据。请回答下列问题:

1固定化酶的常用方法有________________。

2曲线中,3590的数据点是在______________时测得的。

3该种酶固定化后运用于生产,最佳温度范围是_______________,原因是______________。

4研究发现有甲、乙两种物质能降低该种酶的催化效率。已知该酶催化的底物浓度变化会改变甲物质对酶的影响,而不会改变乙物质对酶的影响。下图一是降低酶活性的两种机制模型;图二曲线是在酶的活性不受抑制时,起始反应速率与底物浓度的关系。

符合甲、乙物质对酶影响的模型分别是______________、_______________。

请在答题卡的指定位置画出加入甲物质时,起始反应速率与底物浓度之间的关系曲线。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS.某同学用15.0g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜.采用的实验方案如下:
回答下列问题:
(1)在下列装置中,第一次浸出必须用 , 第二次浸出应选用 . (填标号)
(2)第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液.若顺序相反,会造成 . 滤渣2的主要成分是
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是
(4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是(
A.1 g H2含有的氢原子数目为2NA
B.常温常压下,22.4 L O2含有的分子数目为NA
C.1 L 1 molL1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】14g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合通入水中,恰好被水完全吸收,则合金中Cu的质量为(
A.9.6g
B.6.4g
C.3.2g
D.4.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是(

A. 上层液体经漏斗下口放出

B. 分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离

C. 分离液体时,使分液漏斗口上的小孔与大气相通,打开活塞

D. 分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出

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同步练习册答案