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    【题目】下列关于新制氯水的叙述正确的是( )

    A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B.新制氯水放置数天后酸性减弱

    C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    【答案】D

    【解析】

    新制氯水中存在如下可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO；

    A.新制氯水中含HClO，HClO具有不稳定性，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，A错误；

    B. HClO为弱酸，HCl为强酸，新制氯水放置数天后其中的HClO分解成HCl，则酸性增强，B错误；

    C.HClO为弱酸，在溶液中部分电离，新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，C错误；

    D.新制氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有强氧化性，新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 (　　)

    A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

    C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

    D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

    B. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

    C. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

    D. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。

    (1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

    (2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")

    (3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。

    (4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。

    (5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。

    ①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)

    a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

    ②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。

    (6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。

    （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

    水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1 ②

    二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

    则反应①自发进行的条件是_______，ΔH3=_______kJ·mol-1。

    Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    （2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)如图所示。

    ①其中，p1，p2和p3由大到小的顺序是_______，其原因是_______。

    ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_______vB(N2)(填“”“”或“”。

    ③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是

    A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br

    C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：

    下列说法错误的是（ ）

    A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O

    B.“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol

    C.化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+

    D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反应过程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)2+]与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是（ ）

    A.原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L-1

    B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10-8

    C.溶液b点NH4+的浓度小于溶液c点NH4+的浓度

    D.溶液m点c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）

    A.向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO

    B.向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO

    C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

    D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH

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