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    取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。

    计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。

    (2)原混合气体中CH4跟O2的体积比。

    (1)336 mL  (2)1∶4


    解析:

    (1)CH4＋2O2===CO2＋2H2O

    1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共 80 g

    原混合气体中n(CH4)= =0.0075 mol

    CH4体积为0.0075 mol×22.4×103 mL·mol－1=168 mL

    剩余气体的体积=840 mL－3×168 mL=336 mL

    (2)V(CH4)∶V(O2)=168∶(840－168)=168∶672=1∶4

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    (1)碱石灰吸收后剩余气体的体积(标准状况下)。

    (2)原混合气体中CH4和O2的体积比。

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    计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。

    (2)原混合气体中CH4与O2的体积比。

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    （1）碱石灰吸收后所剩余气体的体积（标准状况下）。

    （2）原混合气体中CH4和O2的体积比。

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