Question

将KCl和BaCl₂的混合溶液aL均匀分成两份．向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；向另一份中滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中消耗xmolH₂SO₄、ymolAgNO₃．下列有关推断正确的是（　　）

• A、x=y
• B、c（K⁺）=（2y-4x）/a mol?L^-1
• C、若实验中使用98%密度为1.84g/cm³硫酸配制稀硫酸，需要该硫酸的体积为x/18.4mL
• D、若a L混合溶液中c（K⁺）=1 mol/L，且y=0.4，则x=（ 0.2-0.5a ）

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：滴加硫酸时发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，滴加AgNO₃溶液时发生反应：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．
A．溶液中n（Cl^-）＞n（Ba²⁺），根据离子守恒判断；
B．溶液中n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄），n（Cl^-）=n（AgNO₃），根据电荷守恒计算n（K⁺），再根据c=

n

V

计算；
C．根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸物质的量浓度，再根据V=

n

c

计算；
D．根据B中的分析计算解答．

解答： 解：滴加硫酸时发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，滴加AgNO₃溶液时发生反应：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．
A．n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄）=xmol，n（Cl^-）=n（AgNO₃）=ymol，溶液中n（Cl^-）＞n（Ba²⁺），故x≠y，故A错误；
B．每份溶液中n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄）=xmol，n（Cl^-）=n（AgNO₃）=ymol，根据电荷守恒n（K⁺）=（y-2x）mol，故c（K⁺）=

(y-2x)mol

0.5aL

=

(2y-4x)

a

mol?L^-1，故B正确；
C．根据c=

1000ρω

M

可知，浓硫酸物质的量浓度为

1000×18.4×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故需要该浓硫酸的体积为

xmol

18.4mol/L

=

x

18.4

L=

1000x

18.4

mL，故C错误；
D．由B可知c（K⁺）=

(y-2x)mol

0.5aL

=

(2y-4x)

a

a mol?L^-1，若a L混合溶液中c（K⁺）=1 mol/L，则

(2y-4x)

a

=1，且y=0.4，整理得x=（ 0.2-0.25a ），故D错误，
故选B．

点评：本题考查混合物计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系．