．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)△H = -57．3kJ/mol.分别向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸,② 稀硫酸,③稀硝酸.恰好完全反应的热效应分别为△H1.△H2.△H3.下列关系正确的是A．△H1＜△H2＝△H3 B．△H1＞△H2＞△H3 C．△H1＞� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq) +OH^-(aq)═H₂O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分别向1L 0．5mol/L的Ba(OH)₂的溶液中加入①浓硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是

A．△H₁＜△H₂＝△H₃	B．△H₁＞△H₂＞△H₃
C．△H₁＞△H₂＝△H₃	D．△H₁＝△H₂＜△H₃

解析试题分析：浓硫酸有强烈的吸水性，溶解于水放出大量的热，所以△H₁＜△H；稀硫酸、稀硝酸都电离产生大量的氢离子，在溶液中发生反应H⁺(aq) +OH^-(aq)═H₂O(l)，放出热量△H₂＝△H₃=△H_。所以正确选项为A。
考点：考查浓硫酸的吸水性和酸碱中和热的热效应等问题的知识。

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SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热ΔH为(　　)

A．－1 780 kJ·mol^－1	B．－1 220 kJ·mol^－1
C．－450 kJ·mol^－1	D．＋430 kJ·mol^－1

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已知：C(s，石墨) ="=" C(s，金刚石) ΔH =" +1.9" kJ·mol^-1。下列有关说法正确的是

A．相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高

B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少

C．若：C(s，石墨) + O₂(g)==CO₂(g) ΔH₁=－393.5 kJ?mol^-1
则有：C(s，金刚石) + O₂(g)==CO₂(g)ΔH₂=－395.4 kJ·mol^-1

D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为ΔH＜0

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化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B．电解熔融Al₂O₃时将部分化学能转化为电能

C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol

B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小

C．加入催化剂，该反应的ΔH变小

D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH变大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

根据以下三个热化学方程式：
（1）2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)      ΔH= -Q₁kJ·mol^-1
（2）2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g)+2H₂O(g)       ΔH= -Q₂kJ·mol^-1
（3）2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g)+2H₂O(l)             ΔH= -Q₃kJ·mol^-1
判断三者关系正确的是