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    25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是(    )

    A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
    B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
    C．新制氯水与碳酸氢钠不反应
    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

    D

    解析试题分析：A项因为温度不变，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液的K值相等；B项甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈红色，黄色是pH＞4.4；C项新制氯水主要有盐酸、次氯酸、氯气，盐酸与碳酸氢钠反应；D项根据酸越弱，对应盐的水解程度越大，因为醋酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]，正确。
    考点：考查电离平衡常数、指示剂变色范围、水解的程度比较。
    点评：综合考查了溶液中电解质的电离、水解等知识，属于中等难度。

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    25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省荆州中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
    ①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱         〉
               〉           三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序           。

    ②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
    ③25℃时若已知NH4B的溶液显中性，则NH4A溶液的PH值           7，写出NH4C的水解的离子方程式                              。
    ④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省（天门中学等）高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是(    )

    A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

    B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

    C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10-5；K1(H2CO3)＝4.4×10-7；K2(H2CO3)＝4.7×10-11；K(HClO)＝4.0×10-8。则下列说法正确的是


    1. A.
      25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
    2. B.
      25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
    3. C.
      新制氯水与碳酸氢钠不反应
    4. D.
      等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

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