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    6．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（　　）
    A．将置于海水中的钢铁设备作为阴极，接上直流电源和辅助阳极，使其受到保护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法
    B．200mlmol/LFe2（SO4）3溶液，Fe3+和SO42-，离子总数为NA
    C．10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
    D．可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁

    分析 A、将被保护的金属做电解池的阴极，可以被保护；
    B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    C、乙醇溶液中，乙醇和水均含氢原子；
    D、Mg2+在水溶液中不放电．

    解答 解：A、将被保护的金属做电解池的阴极，可以被保护，故是外加电源的阴极保护法，故A错误；
    B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故导致溶液中Fe3+和SO42-离子总数小于NA，故B错误；
    C、10g46%的乙醇的物质的量为0.1mol，所含氢原子数目为0.6NA；10g46%的乙醇中含水5.4g，物质的量为0.3mol，所含氢原子数为0.6NA，共含有氢原子数 为1.2NA，故C正确；
    D、Mg2+在水溶液中不放电，故应电解氯化镁固体来制取金属镁，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是除杂方法分析，溶液中微粒的计算应用，注意盐类水解和电解原理的判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的是（　　）
    A．豆浆中加入石膏做豆腐
    B．在河流入海口处易形成三角洲
    C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
    D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光线

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失．为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．
    回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
    （2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
    A．酸性        B．碱性        C．强氧化性     D．还原性
    （3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）漂白粉露置在空气中变质的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（　　）
    A．与金属钠反应时，键①断裂
    B．在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂
    C．与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂
    D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氰酸铵（NH4OCN）与尿酸[CO（NH2）2]（　　）
    A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同素异形体D．互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．你认为下列说法正确的是（　　）
    A．含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键
    B．对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大
    C．甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子
    D．过氧化氢气化时肯定只破坏分子间作用力和氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
    A．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
    B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
    D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．元素M为第四周期元素，M原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）向MSO4溶液中加入过量NaOH溶液生成离子[M（OH）4]2-．若不考虑空间构型，则[M（OH）4]2-的结构可用示意图表示为；N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为[N=N=N]-．
    （2）Y元素原子外围电子排布图为．
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥形．
    （4）已知由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中X原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式GaAs；化合物A可由（CH3）3Ga和XZ3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4 ．
    （5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm-3，通过计算确定其晶胞的类型面心立方最密堆积（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，计算铝的原子半径r（A1）=143.17pm．（计算结果保留小数点后两位；已知：4053≈6.64×107，$\sqrt{2}$=1.414）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（　　）
    A．变性B．加入酒精C．加入氯化铵D．加入浓硫酸

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