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    有机物A是烃或烃的衍生物，分子中碳原子数不超过6，当1mol A在0.5mol O2中完全燃烧后，将生成的气体（1.01×105Pa，110℃下）依次通过无水氯化钙和足量的碱石灰，固体增加的质量之比为9：11，剩余气体的体积折算成标准状况下为6.72L，试通过计算，讨论确定A可能的化学式．
     
    ．
    分析：当1mol A在0.5mol O2中完全燃烧后，剩余气体是氧气，根据气体剩余量可以计算消耗氧气的量，无水氯化钙和足量的碱石灰吸收的分别是水以及二氧化碳，可以计算氢元素和氧元素的个数之比，进而确定分子式．
    解答：解：剩余气体的体积折算成标准状况下为6.72L，即剩余气体n气=0.3 mol，A完全燃烧，所剩余气体为O2，所以NC：NH=
    11
    44
    ：（2×
    9
    18
    ）=0.25：1=1：4，因为1mol A完全燃烧耗氧气0.5mol-0.3mol=0.2mol，即1mol A完全燃烧耗氧气2mol，所以A只能为CH4．
    故答案为：CH4．
    点评：本题考查有机物的推断，侧重于有机物燃烧的规律的计算，结合对应有机物的性质和成键情况解答该题，题目难度中等．
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    C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

     

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