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    【题目】下列互为同位素的是（ ）

    A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. 金刚石石墨

    【答案】C

    【解析】试题分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．

    解：A．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；

    B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；

    C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；

    D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．

    故选C．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：

    Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为 。

    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 。(填序号)。

    实验二焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

    实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为

    SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在测定时消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）

    A. 2 B. 16 C. 26 D. 46

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。

    （1）以N2 和H2 为原料合成氢气为: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知键键能为946 kJmol—1 ，H-H键键能为436kJ mol—1,N-H键键能为391kJ mol—1，则Q=_______。

    （2）将体积均为560 mL(标准状况下)的SO2 和Cl2 同时缓慢通A水中，得到1.0 L溶液，则溶液pH=_______。

    （3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，阴离子的电离程度较小的是__________（填化学式），原因是___________ 。

    （4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是___________（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为___________。

    （5）氨水是一种常见的沉淀剂。向1.0 L 2.0×10—4molL—1的MgCl2 溶液中通入（不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成。

    ①写出生成白色沉淀的离子方程式____________________.

    ②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为___________mL。

    (已知实验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）

    A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）A中固体试剂是 ；B中所盛溶液溶质是 ；C中所盛溶液溶质是 （填字母）

    a．醋酸钠 b．碳酸氢钠 c．苯酚钠 d．碳酸钠

    （2）写出C中反应的离子方程式是： ；

    （3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为这种说法合理吗？说出你的理由： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中共 个纵行， 个族，有 横行，有 个周期，其中 个短周期， 个长周期．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一。

    （1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1。

    ①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有 （填字母）。

    a. 采用常温条件

    b. 使用适当的催化剂

    c. 将原料气加压

    d. 将氨液化并不断移出

    ②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”）

    （2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：

    反应①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O

    反应②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

    反应③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

    已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 （溶液中＋1价氯元素的含量）的影响如图2所示。

    ①反应中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值约为 。

    ②a点之前氨氮去除率较低的原因为 。

    （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3。

    ①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为 。

    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修2：化学与技术]

    海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

    下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

    （1）该工艺流程示意图中包含了 、 （填化学工业的名称）。

    （2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 （填字母）。

    A．Na2CO3、NaOH、 BaCl2、过滤、盐酸

    B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸

    C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸

    D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 过滤、盐酸

    （3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是 (填化学式)，阴极附近溶液pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是 。

    （5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是 （填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脱水得到无水碳酸钠。

    已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1

    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

    把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H= 。

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