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    化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列做法正确的是（　　）
    分析：A．含有钾元素的肥料称为钾肥；
    B．加工的明胶中铬含量严重超标；
    C．工业废水经处理后可循环使用；
    D．任意加入各种添加剂，过量是食品添加剂对人体有害，在达到预期的效果下尽可能降低在食品中的用量．
    解答：解：A．农作物收获后，焚烧秸秆，产物固体为草木灰，草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于钾肥，增加土壤中钾肥含量，但就地焚烧，焚烧后很多营养成分流失，同时导致土壤有机质损失，故A错误；
    B．铬是重金属，回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶中含铬，对人体的蛋白质产生变性作用，故B错误；
    C．将工业废水“再生”处理，把废水变为较为纯净的水，可用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水，故C正确；
    D．食品添加剂，特别是化学合成的食品添加剂或多或少有一定的毒性，所以要严格控制使用量，如果尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，人使用后，对人体有害，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查了化学在生产、生活中常见的食品添加剂、秸秆焚烧问题、皮革中的重金属问题，难度不大，平时注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?朝阳区一模）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
    （1）铜可采用如下方法制备：
    火法炼铜：Cu2S+O2
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    上述两种方法中，铜元素均被
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）成铜单质．
    （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
    方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2?2H2O，实验室模拟回收过程如下：

    ①证明步骤Ⅰ所加FeCl3溶液过量的方法是
    取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量
    取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量
    ．
    ②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是
    B
    B
    ．
    A．HNO3B．H2O2C．KMnO4
    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是
    CuO或Cu（OH）2
    CuO或Cu（OH）2
    ．（写出一种即可）
    ④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是
    CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解
    CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解
    （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2?2H2O．
    方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
    Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
    又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol
    则反应Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=
    +64kJ/mol
    +64kJ/mol
    ．
    （3）欲实现反应Cu+H2SO2═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济宁二模）氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用．
    （1）NH3 是制碱工业中不可缺少的重要物质．继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

    已知：NR3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NR3?HCl，NR3+HCl═NR3?HCl，且NR3?HCl 易溶于有机溶剂．
    ①操作Ⅰ名称为
    分液
    分液
    ；
    ②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称
    蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
    蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
    ；
    （2）N2 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛．现提供以下装置（连接仪器略去）：
    ①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是
    A
    A
    ，检验该发生装置气密性的操作为
    关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好
    关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好
    ；
    ②在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    ．乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料．按气流从左到右，整套装置的连接顺序是
    DEBC
    DEBC
    （填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是
    干燥N2并除去其中的NH3
    干燥N2并除去其中的NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：精英家教网
    （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．
    如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是
     
     （填写字母）．
    （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠
     
    g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠
     
    g（保留一位小数）．
    （3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4?2H2O．其流程如图：
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    碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：
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    已知：
    试剂 Ca（OH）2 NaOH
    价格（元/kg） 0.36 2.9
    吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232
    石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是
     
    ．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是
     
    ，缺点是
     
    ．
    （4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
    （1）已知S的燃烧热为297kJ?mol-1，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+1.5O2（g）=SO2（g）+H2O （l）△H=-586．kJ/mol，H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水．写出H2S不完全燃烧的热化学方程式
     
    ；
    （2）SO2溶于水生成弱酸H2SO3，写出H2SO3的电离方程式
     
    ；
    （3）Na2SO3溶液通常现用现配，写出Na2SO3溶液所含离子浓度的大小关系（由大到小）
     
    ；
    （4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不断通入标准状况下的SO2气体2.24L（假设溶液体积一直保持不变），请在图中画出SO2通入过程中溶液中各阴离子浓度与SO2物质的量的关系变化图象（如图中OH-所示）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
     
    ；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是
     
    ；
    （3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是
     
    ；
    （4）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠
     
    g．
    （5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
     
    （忽略溶液体积变化）．计算并确定该钠-钾合金的化学式为
     
    （列出计算过程）．

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