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某碱金属及其氧化物(RO)组成的混合物4 g,与水充分反应后蒸发干燥得固体5 g,则碱金属为(  )
A.LiB.NaC.KD.Rb
C
采用极端假设法。
若4 g全为碱金属时,生成ROH。
R            ~            ROH
Ar(R)                    Ar(R)+17
4 g                       
若4 g全为氧化物时,生成ROH。
RO              ~            2ROH
2Ar(R)+16                    2[Ar(R)+17]
4 g                              
<5 g<
28<Ar(R)<68
在此范围内的只有K。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
  (1)碳酸氢钠的化学式是___________,俗称___________,其水溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
  (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为___________
  ___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。
  (3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下:

已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:

(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为   ▲     ▲  
(2)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释)   ▲  
(3)“趁热过滤”时的温度应控制在   ▲  
(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g)  △H=+532.36kJ·mol—1
 Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g) △H=+473.63kJ·mol—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式   ▲  
(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行   ▲  ,其理由是   ▲  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(6分)取碳酸钠和碳酸氢钠混合物27.4  g,加热到质量不再减少为止,剩余固体物质的质量为21.2  g,试计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各为多少克。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将0.5 mol钠与0.5 mol镁分别加入2 mol·L-1、400 mL的硫酸中,所得溶液的质量是
A.硫酸钠溶液的质量大B.同样大
C.硫酸镁溶液的质量大D.无法确定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

Li不可能具有的性质是(  )
A.Li在空气中燃烧可生成Li
B.金属Li比金属铯的熔点高
C.金属Li很软,用小刀可以切割
D.金属Li可以保存在煤油中

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是( )
A.元素的金属性B.单质的还原性
C.单质的熔点D.单质的密度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组比较不正确的是(   )
A.熔点:Li>Na>KB.碱性:LiOH>NaOH>KOH
C.还原性:K >Na>LiD.氧化性:Cs+>Rb+>K+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下下列变化中钠元素发生还原反应的是( )
A.Na→Na2O2
B.Na2O→NaOH
C.NaCl→Na
D.NaCl→NaHSO4

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