Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.1000	22.62	20.00
2	0.1000	22.72	20.00
3	0.1000	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是

加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色

．此时锥形瓶内溶液的pH为

8.2～10

．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

0.1136mol/L

（保留四位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作

丙

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
A．滴定终点读数时俯视读数

偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

偏低

C．锥形瓶水洗后未干燥

无影响

D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

偏高

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

偏高

．

Answer 1

分析：①滴定时当最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，酚酞的变色范围是8.2～10；
②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
④根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差．

解答：解：①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点是溶液PH为8.2～10；
故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；8.2～10；
②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=

22.62+22.72+22.80

3

mL=22.71mL，则该盐酸的浓度为

22.71×10-3L×0.1000mol/L

20.00×10-3L

=
0.1136mol/L，故答案为：0.1136mol/L；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；
④根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差，
A．滴定终点读数时俯视读数，读出的标准溶液的体积偏低，则待测液浓度偏低；
B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，需要NaOH体积偏小，测定值偏低；
C．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中NaOH的物质的量不变，消耗的HCl的量不变，对实验无影响；
D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体，由于Na₂CO₃消耗的HCl体积偏大，测定溶液浓度变大；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大．
故答案为：偏低；偏低；无影响；偏高；偏高．

点评：本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．